求反应在25摄氏度时的

莫一级反应在25摄氏度时的半衰期为5.7h,试求此反应在25摄氏度条件.

对一级反应,半衰期为t1/2=ln2/k....k为一个常数,对特定反应是一个定值 再由微积分推导的公式ln(c/c0)=-kt....c是t时刻的浓度,c0是起始浓度,t即为反应时间 所以t=19h 希望对你有所帮助! 望采纳!

求在25℃时,该电池的电动势 Pt|H2(100kPa)|HCl(a=0.01)|AgCl(S) - 搜.

0.1 mol·kg-1CuSO4 这应该是正确的答案.所以答案应该是A

在二十五摄氏度时,合成氨反应的热化学方程式为,N2+3H2=2NH3 △.

N2+3H2=2NH3 △H=_92.4kj/mol 该方程的意思是,1摩尔N2和3摩尔H2生成2摩尔氨气 放出这么多热,但是现在因为是可逆反应,所以它不可能生成那么多..因此放出的热量小.如何提高转化率 就是一个平衡移动的问题,增大压强 增加温度.但是不能增加催化剂,因为我们学过 平衡移动只和温度 压强 物质的量有关..

请问在夏天怎样做25摄氏度下的反应?

实验室总有冰箱的吧,用个桶装点水,最好加点盐,搅拌一下,第二天就可以用了.

高一化学题求正确书写步骤:在25℃时,向100ml含氯化氢14.6g的盐.

5.6g纯铁粉物质的量为:5.6g ÷ 56g/mol = 0.1mol.100ml含氯化氢14.6g的盐酸,含. = 0.5mol/L,用FeCl2表示平均反应速率为:0.5mol/L ÷ 2min = 0.25mol/(L·min).同时.

在25摄氏度时,将0.92g甲苯置于一含有足够O2的绝热刚性密闭容器.

0.92g甲苯 ,物质的量为0.01mol0.01mol完全燃烧放出39.43kj 方程式中甲苯系数是1,就是1mol.,则放出3943kj C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l) △H=-3943kj/mol

在25℃、101KPa时,------时所放出的热量,叫做该反应的燃烧热.在.

燃烧热是指:在25℃、101KPa时,1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量;1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.713kJ,则1mol乙醇,质量为46g,完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为:46*29.713kJ=136.8KJ,其燃烧热的热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ?mol-1;故答案为:1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物;C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ?mol-1.

在25℃时,若两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的标准自由能.

相差 2.303RT,就是 5.71kJ/mol.K 比较大的那个反应标准摩尔自由能变更小.

双选)在25摄氏度时,由水电离出的氢离子浓度为10的负13mol每升,.

由水电离出的氢离子浓度为10的负13mol每升,说明此溶液有可能逞酸性或碱性.PH=1或13.所以A中的弱酸根离子不能大量共存.如果此溶液为硝酸的话就不能产生氢气了,此选项极具迷惑性,因为一般情况下,酸碱与Al反应都能生成氢气.多谢采纳~~~

在25℃时,FeS的Ksp=6.3*10-18,CuS的Ksp=1.3*10-36,ZnS的Ksp=1..

A.当化学组成相似时,Ksp与溶解度成正比,CuS的Ksp=1.3*10-36,ZnS的Ksp=1.3*10-24,所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度,故A错误;B.CuS的Ksp=C(Cu2+)*C(S 2-) 求得C(Cu2+)=1.1*10-18mol/L.故B错误;C.CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体,所以可以发生.故C错误;D.因为FeS的Ksp=6.3*10-18,CuS的Ksp=1.3*10-36所以加入FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀.故D正确;故选D.