为什么氢氧化钠与碳酸钠混合减弱消耗的盐酸是V1大于V2而不是V1等于两倍V2？

混合酸碱体系中为什么V1>V2的时候是NAOH - NA2CO3体系的?怎么看?各位高手们我要详细过程!!!

用酚酞做指示剂,消耗酸,发生下面反应 OH- ---------> H2O CO32- ------>HCO3- 消耗的酸的体积V1,用甲基橙做指示剂,消耗酸,发生下面反应 HCO3- --------> CO2 + H2O 消耗的酸的体积V2,(V1-V2)是与OH-反应消耗的,所以V1>V2

混合碱(NaOH,Na2co3,NaHCO3)用盐酸滴定时,当消耗盐酸体积V1=V2时,存在的形式是?

你没有给出完整的题目,所以不好下结论.双指示剂法滴定混合碱时,一般V1是指酚酞褪色时的盐酸消耗体积,V2是指继续滴定时另外消耗的盐酸体积,按这种默认的体积分段计算方法,答案应该是Na2CO3,如果是NaOH,应该是V1>0, V2=0; 但有时出题时,如果表述为取两份等量的混合碱,一份以酚酞指示,盐酸滴定体积为V1,另一份以甲基橙指示,滴定体积为V2.V1=V2,显然,这种表述的结果应该是NaOH.(我出分析试题时有时也会设这样的陷阱) 如果题目不是第二种表述(或相似表述),则答案就是错的,你的判断正确!

为什么说氢氧化钠中混有少量的碳酸钠后消耗盐酸的体积减少

因为氢氧化钠是每40g消耗1mol盐酸;而1mol碳酸钠消耗盐酸2mol,折合质量是每53g消耗1mol盐酸.由于我们实验的时候,称量固体是其质量,相同质量的碳酸钠消耗盐酸的量当然小于氢氧化钠的了!

现有NaOH和Na2CO3的混合碱,先以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定,将消耗的V1;继续以甲基橙为指示剂

4 第一步以酚酞为指示剂,将氢氧化钠滴定为氯化钠,将碳酸钠滴定为碳酸氢钠,消耗的体积V1正比于二者的物质的量之和 第二步一甲基橙为指示剂,将碳酸氢钠滴定为氯化钠,消耗的体积V2正比于碳酸氢钠(碳酸钠)的物质的量 所以V1>V2

稀盐酸和氢氧化钠,碳酸钠的混合溶液反应,为什么稀盐酸先和氢氧化钠反应.为什么,还有酸碱优先是什么?

因为氢氧化钠的碱性比碳酸钠强 酸先与强碱反应,碱先与强酸反应、、 希望能帮到你

双指示剂法测碳酸钠含量时,为什么V1小于V2时,碳酸钠和碳酸氢钠百分数加起来不是一

工业碱是混合碱,同是还含有一些其它杂质,测定结果碱的质量分数之和都小于100%.

用氢氧化钠滴定盐酸,氢氧化钠中混有碳酸钠,问对实验结果的影响偏大还是偏小?为什么?

氢氧化钠中如混有碳酸钠,由于碳酸钠的相对分子质量是106,1摩尔的碳酸钠在与盐酸反应时,需要2摩尔盐酸,即53克的碳酸钠和1摩尔盐酸反应,如果是氢氧化钠只需要40克就可以中和1摩尔盐酸,相当于氢氧化钠的浓度变低了,但又按正常浓度计算的,就造成了盐酸浓度偏高.

有一种碱性溶液,可能为氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一中或他们的混合

5 因为第一步盐酸只能与碳酸钠反应,所以消耗的体积V1与碳酸钠物质的量成正比 第二步盐酸与碳酸氢钠反应,所消耗的体积与碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和成正比

为什么用盐酸中和等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠 碳酸钠消耗的多,氢氧化钠不是比碳酸钠更碱吗

碱性强不强,只与一定物质的量浓度的溶液中的OH-浓度相关 盐酸与氢氧化钠的反应的实质是H+OH-=H2O 盐酸与碳酸钠的反应则不是,而是2H+ + CO32-=H2O+CO2

氢氧化钠和碳酸钠混合滴定盐酸

我们配制标准溶液时,是称取氢氧化钠的质量,若氢氧化钠中混有碳酸钠,中和1mol盐酸需要氢氧化钠40g ;需要碳酸钠53g .当盐酸的量一定时,如果氢氧化钠中混有碳酸钠,则耗标准溶液的体积增加,所以会使测定结果偏高.