在气体非定容和非等压膨胀过程中，外部有热量传递给气体，这时气体的温升怎么计算？
为了使刚性双原子分子理想气体在等压膨胀过程中对外作攻2焦尔,必.
2焦耳 若不向气体输入能量,理想气体膨胀过程中因为PV=nRT 体积增大,所以压强一定减小(此题应该有条件“恒温体系”).要等压膨胀,则输入与对外做功同等能量保持气体内能不变.
气缸内密封的气体(可视为理想气体),在等压膨胀过程中,下列关于.
A等压膨胀,气体的体积和温度成正比,都是增加的.A错误B气体内能增加同时还多外作做正功,只能是吸热.B错误C吸热=做功+内能增加.C正确D温度上升平均动能增加.D错误
下列说法正确的是( )A.一定质量理想气体在等压膨胀过程中气体一定.
A、由PV T =C知,一定质量理想气体在等压膨胀过程中温度升高,内能增大,气体一定吸收热量,A正确;B、多晶体也有固定熔点,B错误;C、布朗运动是固体颗粒的运动,间接反映了液体分子的无规则运动,C错误;D、油膜法估测分子直径的实验中,使用酒精的目的是为了方便的形成较理想的单分子油膜层,D正确;E、饱和汽压随温度的升高而增大,E错误;F、液体表面层中的分子间距大于液体内部分子间距,存在表面张力,F正确;故选:ADF
对于一定质量的理想气体,下列说法正确的是------A.若气体的压强和.
A、由理想气体的状态方程可知,若气体的压强和体积都不变,则其温度不变,其内能也一定不变,故A正确;B、由理想气体的状态方程可知,若气体的温度T随时间升高,体积同时变大,其压强可能不变,故B错误;C、气体等压过程温度升高1K,根据理想气体的状态方程可知,气体要膨胀,对外做功,故吸收热量等于对外做的功与内能增加量之和;而等容过程温度升高1K,气体吸收的热量等于增加的内能;故气体温度升高1K,其等容过程所吸收的热量一定小于等压过程所吸收的热量,故C错误;D、气体压强是分子对容器壁的碰撞引起,与气体重力无关,故在完全失重状态下,气体的压强不为零,故D错误;故选:A.
在等温膨胀过程中,理想气体从外界所吸收的热量全部转换为所作的功 .
正确 工质在等温过程中,内能和温度保持不变.在等温膨胀过程中,外界加给工质的热量全部用于工质对外界所做的膨胀功.在等压缩胀过程中,外界对工质所做的压缩功全部转换为对外界放出的热量.
若气体温度升高1k,其等容过程所吸收的热量一定大于等压过程所吸收.
这句话不正确,应该是小于.说明:气体的内能只由温度决定.1、定容吸热:假设其升高1k,共吸收Q热量,内能增加为u=Q.2、定压吸热:先让它等容吸收Q热量,则它会升高1k,那再降到之前的压强,则温度会降低.或者,可以这样想,它不但要增加u,还要对外做功,则吸收的热量肯定要大于Q.其实,他们有一定的关系,Cp-Cv=R,Cp比定压热容,Cv为比定容热容,R为摩尔气体常数.
热量传递给气体但气体温度不变则热量变成了什么
A、将热量传给气体,因改变内能有两种方式:做功和热传递,根据热力学第一定律判断可知,气体的内能不一定增大,则其温度不一定升高.故A错误.B、压缩气体,外界对气体做功,且同时放热,内能可能减小,则温度就降低.故B错误.C、压缩气体,外界对气体做功,同时气体向外界放热,根据热力学第一定律可知,内能可能增大、可能不变,也可能减小,则其温度变化是不确定的.故C错误.D、压缩气体,外界对气体做功,同时将热量传给气体,根据热力学第一定律可知,内能一定增大,温度一定升高.故D正确.故选:D.
对于理想气体系统来说,在下列过程中系统所吸收的热量,内能的增量.
d 因为是等压压缩,所以肯定是因为外界温度下降而体积压缩的.所以放热,内能减小,对外减压.
关于一定量的气体,下列说法正确的是( ) A.气体的体积指的是该气.
a、气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积,由于气体分子间距比较大,所以气体的体积大于该气体所有分子体积之和,故a正确;b、在完全失重的情况下,分子运动仍不停息,气体对容器壁的碰撞不停止,所以气体的压强不为零,故b错误;c、气体等压膨胀过程,压强p不变,体积v增大,由pv t =c可知,气体温度升高,故c正确;d、做功与热传递是改变物体内能的两种方式,气体从外界吸收热量,其内能不一定增加,如气体吸收的热量小于对外做功,气体内能减小,故d错误;故选:ac.
一定质量的理想气体,在某个过程中放出热量而温度不变,则该过程中.
PV=nRT这个公式你清楚吗?清楚的话,ok,我们开始推断了.一定质量的理想气体,n不变,R是常数.那么可以说PV∝T放出了热量而温度不变,ok,假设没有放出热量,那么是不是T会升高呢?但是现在放出了热量,就表示原来的等式右边是增大的.清楚了吗?那么PV↑PV增大可能有几种情况,如压缩这些气体、给气体加热都可以实现.压缩这些气体的典型事例就是给气体作正功,实际上就是这样推出来的,是不是很容易啊?