大学化学：0.100mol/L的HF水溶液 凝固点为-0.198摄氏度，则 Ka为？

0.025mol/L某一元酸溶液的凝固点为-0.060摄氏度,已知Kf(H20)=1..

m=0.06/1.86=0.032mol/L HA===H+ + A-0.025.x...x x=0.032-0.025=0.007mol/L Ka=0.007*0.007/(0.025-0.007)=2.7*10^-3

大学分析化学题目 1.0.1mol/L的HF和0.2mol/L的HAc混合溶液的pH为----.

不明白啊 = =!

分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的.

你好!Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88我的回答你还满意吗~~

浓度均为0.010mol/L的下列物质的水溶液,凝固点最低的是? A.氯化钠.

摩尔浓度相同,粒子数越多的,蒸汽压下降最多,因为粒子占据了水分子的位置,使其蒸汽压下降.蒸汽压下降得越多,凝固点下降得越多,所以,是D氯化镁.

化学问题!! 0.02mol/l的NaCN溶液 ph值为11 则HCN的ka约为多少 - .

解:CN-+H2O====OH-+HCN (可逆号连接) PH=11 C(OH-)=1.0*10^-3 mol\L Kb=1.0*10^-3\0.02 而Ka*Kb=Kw Ka=Kw÷Kb =(1.0*10^-14)÷Kb=2*10^-13

分析化学 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10-5)

c(H+)^2/c(HAc)=Ka所以c(H+)≈1.33*10^-3mol/LpH=-lg(c(H+))≈2.88

下列0.1mol每升的水溶液中哪个凝固点最低

当然是硫酸钠:粒子数字角度:蔗糖和甘油为非电解质,溶于水后得0.1mol/L.NaCl溶于水后得到0.1mol/L Na+和 0.1mol/L Cl- 共0.2mol/L;Na2SO4得到0.2mol/L Na+ 0.1mol/L SO42- 共0.3mol/L 离子数越多,凝固点越低 所以硫酸钠凝固点最低

已知0.1mol/L的HAc,溶液的PH为5.求Ka

等体积混合以后为0.1mol/l的naac溶液,因为hac(ka = 1.76*10^-5)所以ac-的kb=kw/ka=5.68*10^-10 根据[oh-]=√(5.68*10^-10*0.1)=7.5*10^-6 poh=5.12 ph=8.88

一蔗糖水溶液,凝固点为-0.36摄氏度,则起沸点为多少?

蔗糖水溶液的沸点上升 ℃ ( 摘自 meade-chen: ＂cane sugar handbook＂ ed.10, p833 ) 糖液浓度 克总干固物/ 100克溶液 糖液纯度 100 90 80 70 65 50 45 35 92 20.5 22 .

25℃时,HF的Ka=6.4*10^(-4),则此温度下0.1mol*l^(-1)HF溶液的c(H+).

你好!Ka=c(H+) *c(H+) /c(HF) ,c(HF) =0.1-c(H+) x*x/(0.1-x)=6.4*10^(-4) 如有疑问,请追问.