硅的结构是四面体为什么六条边不代表的是六条硅硅键？(二氧化硅的最小元环)

硅的结构

Si的结构和金刚石一样,都是Si原子间形成正四面体结构,即一个Si原子在中央,四周四个Si原子组成正四面体的四个顶点.此结构无限延伸即为晶体Si. SiO2的结构和Si非常像,只是把四个顶点的Si原子换成O原子即可.

1MOL的Si中有多少硅硅键?为什么?

1mol的Si有4mol电子参与成键,形成1mol的Si-Si键要2mol电子,所以有4/2=2molSi-Si键.这样计算最简便且易于理解.

二氧化硅的结构式是O=Si=O为什么不对?

当然不对,SiO2又不是分子式,SiO2只是最简式,表明硅氧的比例而已.实际上二氧化硅是硅-氧四面体无限延伸的原子晶体.就是一个硅原子在中间,连接四个氧原子,四个氧原子分别位于正四面体的四个顶点(类似甲烷的形状),就是这样的四面体顶点对顶点(顶点的氧原子共用)无限堆积. 所以,可以看到二氧化硅中是没有双键的,只有硅氧单键这一种键,你的结构式自然不对. 多说几句,你的结构式看似达到8电子稳定结构,实际上是不稳定的.如果你学过杂化理论,就会知道中央硅原子SP3杂化,能量最低结构最稳定,SP3杂化就必然会形成四面体的结构.如果你没学过杂化理论,当我最后一段没说.

为什么二氧化硅结构中每个硅被12个环共用

金刚石的结构中的每个c-c键加个氧进去就是二氧化硅晶体的结构了,然后一个硅与4个氧相连,每个硅氧键被不同的3个最小环共用,所以最后是12个

二氧化硅中每个氧原子为几个最小环共有?为什么是六个

每个O原子被6个十二元环共有二氧化硅中Si原子均以sp3杂化,分别与4个O原子成键,每个O原子与2个Si原子成键;晶体中的最小环为十二元环,其中有6个Si原子和6个O原子,含有12个Si-O键;每个Si原子被12个十二元环共有,每个O原子被6个十二元环共有,每个Si-O键被6个十二元环共有;每个十二元环所拥有的Si原子数为6*1/6=1,拥有的O原子数为6*1/6=1,拥有的Si-O键数为12*1/6=2,则Si原子数与O原子数之比为1:2.

为什么每个硅原子含有2个硅硅键

sio2这个是化学式,并不能真实的反应二氧化硅晶体的结构 就象金刚石的化学式是c 但,每个c的周围有4个c与其形成共价键

二氧化硅可以说是正四面体结构吗

二氧化硅中 每个si原子和四个o原子以si-o单键相连 构成一个四面体 所以有na个四面体结构

sio2的结构示意图是什么啊?

二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体,整个晶体又可以看作是一个巨大分子,sio2是最简式,并不表示单个分子. 下图是其原子结构示意图:

那个我又看了一眼.水是四面体.冰是六边形结构

因为它是由六个碳组成的环状结构,所以是六圆环状结构,又由于每个碳都是sp2杂化轨道形成的σ键,键长都相等,所以形成六边形环状结构.

硅的化学键有几个

硅的化学键都是共价键 硅的结构:[1] 1) Si原子上充足的甲基将高能量的聚硅氧烷主链屏蔽起来;(2) C-H无极性,使分子间相互作用力十分微弱;(3) Si-O键长较长,...