Zn、Ag两电极插入 HC1溶液中所构成的原电池是不是可逆电池？为什么？

锌铜所构成的原电池中,为什么锌插入稀硫酸的溶液中就失去电子,是什么让它失去电子,它和什么发生可反映

因为锌的金属活动性排在氢之前,故锌能置换出非强氧化性酸中的氢生成氢气锌:负极 Zn-2e-=Zn2+铜:正极2H+ +2e-=H2总式:Zn+H2S04=ZnS04+H2↑

锌和铝插入KCl溶液会构成原电池么?

根本不会,因为铝和锌都不能和电解液发生氧化还原反应

带盐桥的原电池是怎么回事 例如zn放在znso4溶液中 cu放在cuso4溶液cu和zn连接以后再

如果znso4换成cuso4,该电池初期可以导电,但继续进行下去,负极的锌片会因不断置换溶液中铜离子而不断溶解,开始逐渐在其上形成铜覆盖,cuso4足够的话,锌片会全部溶解.所以不能换成cuso4.

Zn电极和Pt电极在CuSO4溶液中能否构成原电池

可以构成原电池.但是注意,对于原电池来说,Zn电极和Pt电极需要分开,同时需要依靠导线连接.如果没有做到上述两点,会直接发生氧化还原反应,不会形成电流.这一个原电池中,Zn电极是负极,发生的电极反应是Zn - 2e- == Zn2+;Pt电极是惰性电极,作正极,发生的电极反应是Cu2+ + 2e- == Cu.电池的总反应式为Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu.这个反应是可以发生的,因为Zn的金属活动性强于Cu.

原电池我zn 和cu插入水中可以构成原电池吗

Zn和Cu在水中是不能构成原电池的,构成原电池条件;1、活泼性不同的金属(或者金属和非金属)2、两个电极必须插入解质溶液中 3、形成闭合电路浓硫酸具有酸性和氧化性,铜和浓硫酸需要在加热的条件下才能反应生成二氧化硫、硫酸铜和水,如果不加热该反应是不会进行的;铜离子是排在氢离子后面的元素,比氢不活泼,无法在酸性环境中置换出氢气

那刚你在回答Zn 和ZnSO4组成的原电池你是通过判断他们能不能反应的

具体来说,构成原电池,主要分2种情况,(1)普通原电池:两极活泼性不同,活泼的做负极,一般就是负极材料与电解质溶液的反应,比如Zn与硫酸,但如果是铁铜相连放入食盐水中,铁做负极,却不与溶液反应,所以应该是溶解的氧气反应,铁发生缓慢的腐蚀.(2)燃料电池:一般两极材料相同.一边通入氢气(或甲烷、甲醇等可燃性气体)另一极通入氧气(或氯气比较少见).通氧气的电极是正极. 溶液酸、碱性均可.

原电池的问题,锌和铜组成的原电池,2个金属片为什么要平行插入电解质中,不平行插入会有什么影响

在溶液中,两个电极之间的距离与电阻正比.而两个极板间的相对面积(平行的)与电阻反比例.所以,锌和铜组成的原电池,2个金属片为要平行插入电解质中,不平行插入会导致电池工作效率低,甚至不能正常工作. 但愿对你有帮助!!!!

带盐桥的原电池两个电极所在的溶液为什么要也电极金属对应

因为ZN电解成ZN离子,使溶液中变为ZNSO4 而另外一极是析出铜,所以只有铜的盐溶液才能提供铜离子,由铜离子得到电子变成铜吸附在电极上

1.有铜、锌两种金属作电极,与硫酸溶液构成得原电池中,下列电极反应中,正确的是( )

zn-2e-=zn2+ 2h++2e-=h2 其中zn作负极 cu作正极

Zn Cu ZnCl2构成原电池

可以构成,楼上说错,Zn不跟H+反应而是跟空气中O2反应.负极是Zn,正极是Cu,Cu上发生的是O2的还原反应