酸碱的浓度均变为原来的十分之一,缓冲溶液的PH怎么变化？(ph等于1的硫酸溶液氢离子浓度)

溶液稀释10倍,浓度降变为原来的十分之一,ph变化多大?

即使对原溶液稀释1000倍,稀释之后,溶液接近中性,但其ph接近7绝对不能等于或大于7,此时c(h)约为10-7mol/l 这个是酸的定义 当算出来的ph>7时,可以看成ph无限接近7,但事实上小于7

将强酸稀释到原来体积的10时,Ph如何变化呢?

将强酸稀释到原来体积的10倍时,一般情况下pH会增加1.如原来强酸的pH为1,稀释到原来体积的10倍时,pH变为2.但如果原来溶液的pH接近7,则稀释后pH会有一点增加,但不会增加1.

缓冲溶液的PH会随溶液的浓度变化吗

缓冲溶液属于应用化学范畴.所以只要在合理应用的范围内,缓冲溶液的PH值不随浓度的变化而变化.只与PK值和共轭酸碱对的比值有关.

缓冲溶液中酸和盐的浓度都减少一半PH怎么变?

就是配制出来的缓冲溶液的ph值=pk+lg(相对盐的浓度比上相对酸的浓度)

溶液的pH值怎样随溶液浓度变化

溶液的pH值随溶液浓度变化的规律是:溶液浓度越大,|pH-7|值越大.前提是溶质不是中性物质.造成这种现象的原因在于具有质子酸碱性的物质在溶液中含量越大,吸收或放出的质子就越多(吸收的质子通常来自溶剂的质子自递),导致溶液中质子量浓度向两极偏移,引起pH值与中性物质的pH值7之间的差距越来越大,用数学公式表示即为|pH-7|.但是有一点值得注意:pH值随溶液浓度的变化并非是线性的,随着溶液浓度增大,|pH-7|值的增长率会逐渐减小.一般情况下,其变化曲线近似于对数曲线.

酸性溶液中,加入ph为10的缓冲液,溶液酸碱性会不会变化

肯定会变化.ph=10的缓冲液(差不多就是弱碱的概念).

缓冲溶液加入少量强酸,强碱,其ph有何变化?要公式

通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求法求.pH(1)=pKa+lg[c(CH₃COONa)/c(CH₃COOH)]=pKa=4.74 通HCl后,溶...

ph等于10的缓冲溶液加5滴盐酸后ph值怎样变?

ph等于10的缓冲溶液加5滴盐酸后,氢离子浓度变大,所以ph值变小.氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比.一般称为“pH”,而不是“pH值”....

缓冲溶液为什么能够低抗外来酸碱对ph的改变

能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响,而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液.缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成,组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对.缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-,往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应,从而消除了外加游离H+或OH-对溶液酸度的影响,反应结束后,溶液中c(HB)和c(B-)的浓度略有变化,溶液的pH值基本稳定.由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定.这种溶液称为缓冲溶液.

常温下将PH=2的稀硫酸稀释10倍其中各离子的浓度都变为原来的十分之一

H+、SO42-都变为原来的十分之一 ,OH-的浓度是升高的,变为原来的10倍.稀释后,pH=3,c(H+)=10^-3 mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-3=10^-11mol/L原来pH=2的稀硫酸c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-2=10^-12 mol/L