高一化学中的关于电子转移的始态终态关键法怎么理解？

如何理解电子转移?(高一化学)

铁在这个反应中失去电子,被氧化,二价铜离子得到电子,被还原,所以电子应该是从铁流向了铜.或者从原子角度分析,原子本身是不带电的,因为核内质子所带的正电.

高中化学,无法理解这题的电子转移情况,求解!!!

解题时,有时不需要完全弄明白转移的过程,这个有些复杂,可以用守恒法,这样不必深究电子是怎样转移的,只要把握电子最终转移到哪,使谁的化合价升高多少就可以.就这道题而言,铜失去电子,变成铜离子,由0价变为正2价;失去的电子最终使一部分氮的化合价由正5变到了正3.整个过程中只有这两个元素的化合价发生变化,一个升高,一个降低.

高一化学,这个方程式的电子转移不太明白请解释一下,谢谢

此为超氧离子的歧化反应. 超氧离子o2-为-1/2价,分别变为0价和-1价,变为0价的为1/2*2=1,变为-1价的为-1/2*2=-1 转移电子数为1个

高中化学方程式里面的电子的转移我始终不太懂,请给我说说是怎么.

首先,凡是元素化合价发生变化的反应都是氧化还原反应 电子从还原剂转移到氧化剂 电子带的是负电,所以电子走了之后,原来的元素就会带上正电,化合价升高.【口.

关于化学方程式中电子转移的问题(高一)

5NH4NO3==2HNO3+9H2O+4N2↑ 5个硝酸根中有3个化合价发生了变化,两个没有变化转化为硝酸,转移的电子数:3NO3- ------>3/2N2,得到3*5=15电子.5NH4+---------->5/2N2,失去5*3=15电子KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+H2O KClO3--------->1/2Cl2,得到5电子5HCl-------->5/2Cl2,失去5电子.

高一化学必修一中氧化还原反应中的电子转移怎么计算?最好有详细的.

先标化合价,算出化合价变化数量,再乘以物质的量就是该物质转移的电子的物质的量.整个反应转移的电子就看氧化剂或者还原剂转移的电子数.

高一化学中灵活想要利用电子转移解题 该怎么做 老师说这样简单 有的.

比如铜与硝酸反应,随着反应进行浓硝酸会变为稀硝酸,产物有NO2和NO,则根据电子转移数量可以计算产物成分,以及各成分的物质的量.

请问高中化学关于电子转移问题怎么做啊,零基础

这要看是什么题了一般都会有如下步骤:1.把反正前后化合价变化的标起来2.看该元素的原子有几个是真正的变价了3.分析得失电子情况比如如下方程式把:MnO2+4HCl(.

高一化学问题.氧化还原反应中电子转移的表示方法.

.|--------得到5e----------|KClO3 + 6HCl ------> 3Cl2 + KCl + 3H2O .......|---失去5e--|ClO3- ----->Cl2 化合价下降5价Cl- -----> Cl2 化合价上升1价,乘以5,共上升5价.上升与下降总价态相等.

化学高一氧化还原反应中的电子的转移得失怎么求?

反映前后一种元素化合价变化乘以原子个数.切记只用一种元素计算,因为氧化还原反映中还原剂失去的电子别氧化剂得到,如果用两种元素计算就是重复计算了.如果氧化剂还原剂是同一中物资,可以用生成物中的一种物资计算.