可采用在某一元弱碱中,加入适量HCl的方法来配制缓冲溶液。对吗？

Tris-HCl缓冲液的配制方法?

量取下列溶液,置于l L烧杯中. 1 M Tris-HCl Buffer,100 ml 500 mM EDTA20 ml.向烧杯中加入约800 ml的去离子水,均匀混合.将溶液定容至1 L后,高温高压灭菌,室温.

大学基础化学,一套简单试卷,帮忙做做,

这么多题才这么点分.我就随便帮你做几个吧1.碳酸/碳酸氢钠、磷酸氢二钠/磷酸二氢钠、蛋白质钠盐/蛋白质、7.35-7.45、碳酸氢钠5.HCl、HF、HF、氢键6.平面三角形、三角锥形7.[Ar]3d104s2、四、第一副族选择第三个是C题都很容易 但是有点麻烦所以不想做了 分有点少 可以的话求分~谢谢

急救!单选:下列溶液中,能组成缓冲溶液的是(). A.HCL和KCL.

缓冲溶液必须有缓冲对物质,如弱酸和弱碱同时存在.NaOH 与HAc反应生成的NaAc解离的Ac-是弱碱,与过量没反应完的HAc组成缓冲溶液.如果是NaOH过量,生成的溶液里几乎全是NaAc,没有HAc了,只有弱酸没有相应的弱碱,怎么能组成缓冲溶液呢?所以答案c是正确的.

为了配制[NH4+]:[Cl-]=1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl.

氯化铵是强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)①加入适量的HCl,溶液中氯离子浓度增大,则溶液中c(NH4+)②加入适量的NaCl,溶液中氯离子的浓度增加,铵根离子浓度不变保持,导致c(NH4+)③加入适量氨水,通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解,增加溶液中铵根离子的浓度,并保持氯离子浓度不变,故③正确;④加入适量NaOH,会发生反应:NH4++OH-=NH3?H2O,NH4+越来越少,氯离子浓度不变,导致c(NH4+)故选:B.

配制缓冲溶液常用什么方法?

乙醇-醋酸铵缓冲液(pH3.7) 取5mol/L醋酸溶液15.0ml,加乙醇60ml和水20ml,用10mol/L氢氧化铵溶液调节pH值至3.7,用水稀释至1000ml,即得.三羟甲基氨基甲烷缓.

为什么NaAc和H2CO3不能配成缓冲对? (配置缓冲溶液的缓冲对有什.

我不会~~~但还是要微笑~~~:)

为什么HCl与NH4Cl不能用于配成缓冲溶液

而后者获得一个质子后,称为该酸的共轭碱.某酸失去一个质子而形成的碱,就成为该碱的共轭酸:能给出质子(氢离子)的物质是酸,hcl与nh4cl不是共轭酸碱对 质子理论的酸碱定义只有共轭酸碱对才能配成缓冲溶液;能接受质子的物质是碱,称为共轭酸碱对.由得失一个质子而发生共轭关系的一对酸碱

50mmol/L 的Tris-HCl缓冲溶液 怎样配制

tris溶于水ph值一般比10高,用hcl调值8.2即可.组份浓度:0.05m tris-hcl 配制量:1 l 配制方法:1. 称量6.055 g tris置于1 l烧杯中.2. 加入约800 ml的去离子水,充分搅拌溶解.3. 加入浓盐酸调节所需要的ph值.4. 将溶液定容至1 l.5. 高温高压灭菌后,室温保存.也可 先配制1m溶液(此时称量为121.1g,其他步骤不变),使用前再稀释至所需浓度.注意:应使溶液冷却至室温后再调定ph值,因为tris溶液的ph值随温度的变化差异很大,温度每升高1℃,溶液的ph值大约降低0.03个单位.

缓冲溶液加入少量强酸强碱,其ph有何变化?

通hcl前,溶液是c(ch₃cooh)=c(ch₃coona)=0.1mol/l的混合溶液,按照缓冲溶液ph的求法求.ph(1)=pka+lg[c(ch₃coona)/c(ch₃cooh)]=pka=4.74 通hcl后,溶液是c(ch₃cooh).

tris hcl缓冲液酸性条件怎么配制

缓冲液酸性条件怎么配制醋酸盐缓冲液(pH3.5) 取醋酸铵25g,加水25ml溶解后,加7mol/L盐酸溶38ml, 用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氨溶液准确调节pH值至3.5(电位法.