理论空气量计算公式,一定质量的某燃料在燃烧时,理论需氧量是2mol,则理论空气量应该是？
首先要计算燃料燃烧理论空气需要量,理论燃烧空气需要量最好采用元素分析结果来计算.如燃料元素分析结果(重量%)为:C、H、O、N、S对于C,有:C+O2=CO2.
一、烃类 烃类(CxHy)完全燃烧的通式为 CxHy + (x+y / 4) O2 = x CO 2 + y / 2 H2 O 等物质的量的烃类完全燃烧时,其耗氧量的大小取决于(x+y / 4)值的大下,该值越大,耗氧量越多. 二、烃的含氧衍生物 烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为:CxHyOz +(x + y/4 -z/2)O2 = xCO2 + y/2 H2O 物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于(x + y/4 -z/2)值的大下,该值越大,耗氧量越多.
一般燃料都是含有C及H元素,如果要精确计算理论空气量,需要按照化学方程式进行配平算,1个C原子需要2个O原子,2个H原子需要1个O原子,所以燃料含C量越大所需理论空气量就越大,而含C量大的燃料基本密度较高(不能包括所有),所以燃料的密度越大 燃烧1kg燃料所需的理论空气量是越大.
理论空气量计算公式
首先要计算燃料燃烧理论空气需要量,理论燃烧空气需要量最好采用元素分析结果来计算.如燃料元素分析结果(重量%)为:c、h、o、n、s对于c,有:c+o2=co2则c燃.
理论空燃比指的是:“在理想状况下发动机完成一次工作循环所消耗的空气的量与消耗的燃油的量的比值” 标准值为 14.7 :1 三元催化转化装置本身并不能检测空燃比,而是靠的它前端附带的氧传感器,氧传感器能准确地检测发动机的瞬时空燃比,进而将信号传给ecu(车载电脑),从而控制喷油量,起到控制空燃比的效果 为什么要把空燃比控制在“理论空燃比”附近呢? 很显然理论空燃比是燃油在发动机内燃烧最合适的比值,在该空燃比下,空气不会过量,燃油也不会燃烧不完全.发动机动力充沛而经济省油.呵呵 回答完毕
原发布者:lansicha 生物质气空燃比计算空燃比A/F(A:air-空气,F:fuel-燃料)表示空气和燃料的混合比.空燃比有理论空燃比与实际空燃比,理论空燃比为完全燃烧最低所需.
理论空气量公式推导
它表示 1 kg 燃油完全燃烧时的所需空气量.因此又称为理论空气需求量.汽油的理论混合比为 1 : 14.7.即完全燃烧 1 kg 汽油需要14.7 kg 空气.空燃比 λ 是实际输送空气量与理论空气需求量的比.空燃比 λ =输送空气量 / 理论空气需求量;如果向发动机每 kg 燃油实际输送 14.7 kg空气,即理论空气需求量,则 λ = 1.
首先要计算燃料燃烧理论空气需要量,理论燃烧空气需要量最好采用元素分析结果来计算.如燃料元素分析结果(重量%)为:c、h、o、n、s对于c,有:c+o2=co2则c燃.
生物质气化的理论空气量计算公式是什么? 我在网上查的是V=1/0.21*(1.866[C]+5.55[H]+0.7[S]-0.7[O]) 浏览次数:19次悬赏分:20 | 离问题结束还有 12 天 18 小时 | 提问者:jiang19840113 在书上查的是V=1/0.21*(1.866[C]+5.55[H]+0.7[S]+0.7[O]) 氧含量一个是加一个是减,哪个对啊?求各位大神指教下吧问题补充: 原料是玉米秸秆
燃烧理论空气量计算
首先要计算燃料燃烧理论空气需要量,理论燃烧空气需要量最好采用元素分析结果来计算.如燃料元素分析结果(重量%)为:C、H、O、N、S对于C,有:C+O2=CO2.
您好!计算公式:Q=q*mQ是燃料燃烧时放出的热量(千卡);q是燃料的燃烧值(千卡/公斤);m是燃料的质量(公斤).
CH4 + 2o2=co2+ 2h2o16 641kg x=0.25kg空气含氧气21% 22.4L 空气含氧气22.4*21%=4.7L 22.4L氧气是32克 250g/32g/mol=7.8mol 7.8mol*22.4/4.7=37mol空气
煤燃烧的理论空气量
首先要计算燃料燃烧理论空气需要量,理论燃烧空气需要量最好采用元素分析结果来计算.如燃料元素分析结果(重量%)为:c、h、o、n、s对于c,有:c+o2=co2则c燃.
不知到你用是什么煤,先简单给你分类:根据含碳量、性能分 50-70%褐煤、70-85%烟煤、85-95%无烟煤 对于烟煤可再分瘦煤、精煤 一般应该用烟煤,按80% C + O2 = CO2 12 32 44 1.8 *0.8 x x=3.84吨=3840kg 标况下22.4升氧气是32克 也就是要120000升,氧气在空气中体积比大约是21% 也就是大约要571429升的空气每小时 当然这是在理想状态下,实际中为了燃烧充分,可以多鼓入些空气
烟=0.5
计算甲烷的理论空气量
CH4 + 2o2=co2+ 2h2o16 641kg x=0.25kg空气含氧气21% 22.4L 空气含氧气22.4*21%=4.7L 22.4L氧气是32克 250g/32g/mol=7.8mol 7.8mol*22.4/4.7=37mol空气
首先要计算燃料燃烧理论空气需要量,理论燃烧空气需要量最好采用元素分析结果来计算.如燃料元素分析结果(重量%)为:c、h、o、n、s对于c,有:c+o2=co2则c燃.
您好!计算公式:Q=q*mQ是燃料燃烧时放出的热量(千卡);q是燃料的燃烧值(千卡/公斤);m是燃料的质量(公斤).