多元弱酸离子浓度比较,计算电离常数时分母上为什么是氢离子浓度的平方？

因为平衡常数用的数字都是溶液中的离子浓度啊

电离常数就是电离平衡常数.电离平衡常数计算是,用生成物的“浓度”幂之积除以反应物剩余的浓度.题目中缺失“浓度”.

溶液中氢离子的来源无非就是几个反应中分别电离出来的至于电离常数,是分别每个反应相对于整体溶液来考虑的,总的氢离子浓度影响着每一步反应

多元弱酸离子浓度比较

一般都是水解大于电离 高中特殊的就2个吧 1个你举出来了 还有个好象是磷酸氢根 记着就行了实在要知道 要差表 才能确定具体的

多元弱酸溶液中的各离子浓度关系与pH有关. 若给出 pH,溶液中的离子浓度关系就可知; 若给出 pH 和磷酸总浓度,溶液中的各离子浓度都可被计算出来.

离子浓度的比较是在溶液中的各种离子大小比较.1、要分析溶液中的溶质,有酸溶液,碱溶液,盐溶液.2、根据溶质的性质,强弱、电离程度、水解程度、溶液的酸碱性、水的电离等方面判断3、注意电荷守恒规律.

比较离子浓度大小

离子浓度大小比较策略 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容.如何高效地解答此类问题,建议采取.

离子浓度的比较是在溶液中的各种离子大小比较.1、要分析溶液中的溶质,有酸溶液,碱溶液,盐溶液.2、根据溶质的性质,强弱、电离程度、水解程度、溶液的酸碱性、水的电离等方面判断3、注意电荷守恒规律.

1、 紧抓住两个“微弱”:a弱电解质的电离是微弱的 b弱根离子的水解是微弱的.2、 酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则.

离子浓度大小怎么比

离子浓度大小比较策略 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容.如何高效地解答此类问题,建议采取.

1. 这两句话是独立的,不要串在一起理解. 单个的弱电解质的电离的确是很微弱的,电离程度 最大能达到15% ,一般就在 1%左右. 因此 ,你就可以理解醋酸溶液中离子.

碳酸钠是可以水解的盐,其中的钠离子不变,碳酸根离子水解成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子再水解成碳酸分子,它们的水解程度是逐渐降低的.但是,碳酸钠是显碱性的盐,碳酸根的水解程度大于它的电离程度.所以,钠离子的浓度〉碳酸根离子的浓度〉氢氧根粒子的浓度〉碳酸氢根离子的浓度〉碳酸分子的浓度〉氢离子的浓度

溶液中离子浓度的比较

离子浓度大小比较策略 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,是高考的“热点”之一.多年来全国各地高考化学试卷都涉及这部分内容.如何高效地解答此类问题,建议采取.

1. 这两句话是独立的,不要串在一起理解. 单个的弱电解质的电离的确是很微弱的,电离程度 最大能达到15% ,一般就在 1%左右. 因此 ,你就可以理解醋酸溶液中离子.

1.盐类水解问题,首先牢记一条:你看到的离子是最多的 即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.理由是:假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1个会发生水解NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ ,剩下99个都以NH4+状态存在.所以一句话,你看到的离子是最多的.故NH4+的浓度远远大于H+离子的浓度.2.因为水解方程式 NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ 显然,生成一个NH3·H2O,同时生成一个H+ 即NH3·H2O和H+的个数相等.而氯化铵溶液是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度.

二元弱酸求离子浓度

二元弱酸的正盐溶液 0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.解析:在Na2CO3溶液中Na2CO3 === 2Na+ + CO32-,CO32-+ H2O HCO.

多元弱酸溶液中的各离子浓度关系与pH有关. 若给出 pH,溶液中的离子浓度关系就可知; 若给出 pH 和磷酸总浓度,溶液中的各离子浓度都可被计算出来.

二级解离常数应该是-14次幂吧~你写12就按12来吧! 氢硫酸的第一级解离为: H2. 离子极少,可忽略不计,所以多元弱酸的H 离子浓度可按第一级解离计算. 设二元弱酸.