草酸氢钾的ph为什么可以直接用根号下K1*K2求得？

为什么草酸的k2大于碳酸的k1,但其酸性小于碳酸

草酸的酸性强于碳酸.

0.1摩尔的草酸氢钾溶液的ph值

C(H+)=√K1*K2=1.69*10-³ pH=2.77

H2C2O4的pka1=1.2,pka2=4.2,当溶液ph=1.2时,草酸的主要存在形.

可以利用HC2O4-的分布分数求解.HC2O4-的分布分数为 δHC2O4- = k1[H+]/{[H+]^2 + k1[H+] + k1k2} 其中k1、k2分别为草酸的第一、第二步电离常数.要使草酸氢根的浓.

多元酸PH计算

楼上的说法有点让人摸不着头脑 第一个公式是计算一元酸时,且必须满足Ka/c>400,或者是忽略掉后面几步的电离的多元酸. 第二个公式是计算酸式盐比如NaHCO3时使用的,即计算的是不能忽略第二步电离的多元弱酸的PH 所以用哪个要看具体情况,看看后面的电离能不能忽略,像碳酸氢根离子的电离程度比较大,不能忽略,所以用第二个;如果是H2S,可以看到它的第二步电离程度非常小,可以忽略,就用第一个

已知25℃时草酸的电离常数为K1=5.0*10-2,K2=5.4*10-5,草酸钙的.

(1)常温下将0.2mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,反应生成草酸氢钾,由于草酸氢根离子的电离程度远远大于其水解程度,所以溶液显示酸性,c(H+)>c.

0.2摩尔每升的草酸氢钾的ph值

PH=1/2(PKa2+Pc)=1/2[P(6.4*10^-5)+P0.2]=1/2(4.20+0.70)=2.45

为什么草酸氢根酸性小于碳酸,而电离平衡常数大于碳酸?

a.碳酸和氨水都属于弱电解质 部分电离 而氨水nh3.h2o=nh4++oh- 只有一步电离 而碳酸h2co3=h++hco3- hco3-=h++co32-

草酸的电离常数k1和k2差别很大,从结构上解释这种差异

第一部电离产生的H离子会抑制其第二部电离 多元弱酸是分步电离,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律这通常相差五个数量级也就是十万 这是因为当电离出一个H时 整个基团带了很大的负电荷 使再电离H变得很困难了

向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,.

用分布系数来解决 C(H2C2O4)=0.1mol/L* [H+]^2 /{ [H+]^2 + [H+]*K1+ K1*K2} =0.1mol/L*{ (10^-6)^2 /[ (10^-6)^2 + (10^-6)*5.4x10^(-2)+5.4x10^(-2)*5.4x10^(-5)]} =0.1mol/L*3..

25度时,HCO3-在PH=8的溶液中可以存在 这话为什么是对的

HCO3-可以在弱碱性条件下存在.pH太大,HCO3-会转化为CO3 2-;pH太小,HCO3-会分解为CO2.在pH=8的弱碱性条件下,HCO3-是稳定的.可以通过计算来说明:碳酸氢根的分布系数为 K1[H+]/{[H+]^2 + K1[H+] + K1K2}=4.3*10^-7*10^-8/(10^-16 + 4.3*10^-7*10^-8 + 4.3*10^-7*4.8*10^-11)=0.9727 式中K1,K2是碳酸的电离常数.HCO3-的分布系数接近1,说明在pH=8条件下,HCO3-稳定存在.