可逆相变的特点,水在可逆相变时,pVg可近似等于体积功对吗？

和规定正方向相反时位移为负.需要写负号和规定正方向相同时,位移为正

是排出来水的重量等于木块的重量,不是排除水的体积等于木块的体积,因为密度不同,这样才能浮起来

是系统由于体积改变而与环境交换的能量称为体积功.有体积改变就伴随体积功.W体=pΔV,ΔV——体系体积变化, p——恒定外压.体积收缩,环境向其做功.或者说从环境吸收热.相变能已经考虑了它.

可逆相变的特点

1、正、逆反应同时发生2、反应物与生成物共存3、转化率小于1

可逆反应中某一原子存在于哪个分子是随机的,当18O足够时它爱在哪里存在就能在哪里存在 而B可以列三段式 2SO2 + O2 == 2SO3 起始 2 1 0 变化 2x x 2x 平衡 2-2x 1-x 2x 数据指物质的量 要满足B选项那么x=0.5,即反应物转化率为50% 然而这个反应在达到平衡时反应物转化率可以超过90%

(1)可逆过程是以无限小的变化进行的,整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成.(2)在反向的过程中,用同样的手续,循着原来的过程的逆过程,可以使系统和环境完全恢复到原来的状态,而无任何耗散效应.(3)在等温可逆膨胀过程中系统对环境做最大功,在等温可逆压缩过程中环境对系统做最小功.

恒温恒压相变

是可逆相变 △G=0 △S=△H/T △H=Qp W=nRT=△A Qp就是相变热 当然要分步求解

δg = 0相当于δs= 0(因g是由s推倒过来的)对于s而言,在任何过程中孤立系统的δs>=0,只有达到平衡时等号成立,所以有δg = 0, 表明反应处于平衡状态

恒温就是反应热不改变温度恒容就是压强变,容积不变,恒压就是容积变,压强不变

为什么可逆相变的g为0

(1)理想气体,恒温过程:△U,△H=0.不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0.同时是绝热可逆过程,△S...

因为在水的沸点下 反应H2O(l)=H2O(g)是可逆反应 任何可逆反应的△G都是0

正常的沸点和压力条件下进行的是可逆相变,△G=0

恒压相变

δg = 0相当于δs= 0(因g是由s推倒过来的)对于s而言,在任何过程中孤立系统的δs>=0,只有达到平衡时等号成立,所以有δg = 0, 表明反应处于平衡状态

在恒压下,焓变是等于系统热的变化的,相变一般都是在恒压下进行的,所以相变焓与相变热相等.

不同温度,不同状态,相变焓是不同的.物质发生相变(物态变化),在温度不发生变化时吸收或放出的热量叫作“潜热”.物质由低能状态转变为高能状态时吸收潜热,反之则放出潜热.例如,液体沸腾时吸收的潜热一部分用来克服分子间的引力,另一部分用来在膨胀过程中反抗大气压强做功.熔解热、汽化热、升华热都是潜热.潜热的量值常常用每单位质量的物质或用每摩尔物质在相变时所吸收或放出的热量来表示.

恒温恒压一定可逆吗

δg=δh-tδs ,可逆时δg=0,也就是δh-tδs =0吸热的话δh>0,t是热力学温度,肯定大于零,所以δs>0

这是个等温过程,而不是恒温过程.系统在向真空膨胀时,内能转化为动能,温度降低,当气体碰到气壁时,动能转化为内能,温度保持不变.恒温过程必然要求可逆,所以恒温过程都是可逆的.

这么多文字 我把题目简化一下 反应式:A(g)+B(g)==可逆==C(g) 条件加入1molA,1molB 1,在恒温恒压下,反应平衡时得到的C为a mol 2,在恒恒很容的情况下,容器的起...