25℃下已知二氯代乙酸为一元弱酸,试计算浓度为0.010的二氯代乙酸溶液中的氢离？

已知298k时某一元弱酸的浓度为0.010摩尔每升,测得其ph为4.00,求.

Ka=1*10^-6a=1%Ka不变

.25摄氏度时,醋酸的起始浓度是0.010mol/L,则平衡时的溶液的ph是.

设转化了x 则 x^2/(0.01-x)=1解得x=0.009约等于0.001 此时水电离的氢离子忽略不计,所以氢离子浓度为0.001 Ph=3

已知25度下的醋酸电离常数为1.75x10的-5次幂,求当醋酸起始浓度为.

由于Ka*c =1.75*10^-5 *0.010 >20Kw因此 可忽略水的电离又由于c/Ka =0.010/1.75*10^-5=571>500因此可用最简公式计算:[H+]=(Ka*c)^1/2=(1.75*10^-5 *0.010 )^1/2=4.2*10^-4pH=-4.2*10^-4=3.38如果是高中 可忽略水的电离 HAc H+ +Ac-起始 0.010 0 0平衡: 0.010-X X XKa=X*X/(0.010-X)然后计算······实际上是不用最简公式计算

已知25度时,某一元弱酸0.01摩尔的溶液的ph值为4.00,求 ka和离解.

pH=4.00 c(H+)=10^-4c(H+)2=kaXcka=10^-6电离度=已电离的浓度/总浓度=(10^-4)/0.01X100%=1%

已知297k时某一元弱酸的浓度为0.010mol/l,测得其ph为4.oo,求a和ka?

ph为4.oo,说明H+=1*10^-4 mol/la=H+/c=1*10^-4 /0.010 =1%Ka= [H+][A-]/[HA] =0.01*0.01/0.99=1*10^-4

25℃下 醋酸的解离常数

这是化成摩尔每升能用的 1.76*1O^-5

在25℃下,将a mol?L-1的醋酸(HAc)与0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液.

A、醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和,生成醋酸钠溶液显示碱性,不是中性,故A错误;B、醋酸是弱酸,与氢氧化钠反应恰好反应时生成的醋酸钠水解显碱性,所以上述溶液.

25℃时,有浓度均为0.10mol/L的NaCl、NH4Cl两种溶液.请回答:(1.

(1)氯化钠为强酸强碱盐,没有能水解的离子,所以其溶液呈中性,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子水解导致其溶液呈酸性,其水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+.

怎样计算0.1mol/L醋酸的pH?

pH 2.4乙酸在水溶液中是一元弱酸酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃)在浓度为1mol/L的醋酸溶液中仅有0.4%的醋酸分子是解离的,所以浓度1mol/L的醋酸溶液的pH为2.4,

25℃时,有0.01mol/L的醋酸溶液,1.写出醋酸的电离平衡常数表达式,.

HAc=可逆=Ac- + H+ Ka=[H+][Ac-]/[HAc] cKa/Kw=0.01*10^(-4.757)/10^(-14)=10^7.243>20,忽略水解离 c/Ka=0.01/10^(-4.757)=571.48>400,忽略酸解离 [H+]=(cKa)^0.5=4.18*10^(-4)mol/L