氢氧化钠和盐酸的取值分别是0.01毫克每升0.09毫克每升说明盐酸与氢氧化钠的感？

10毫升0.1摩尔每升醋酸与10毫升0.1摩尔每升稀盐酸分别与10.

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O NaOH+HCl=NaCl+H₂O 物质的量比为1:1都是恰好反应的但反应后醋酸钠是强碱弱酸盐,会水解,使溶液显碱性,而氯化钠是强酸强碱盐,显中性,所以醋酸与氢氧化钠反应后溶液PH值大

某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探.

(1)【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水,氯化钠溶液为中性溶液,其pH值等于7,所以可以判断小丽的方案是正确的;【方案反思】根据盐酸呈酸性,.

用0.1摩尔每升氢氧化钠分别滴定20毫升0.1摩尔每升的盐酸和.

不相等 原因:盐酸是强酸,完全电离,氢氧化钠与其完全反应时,溶液pH=7(生成的盐不水解),醋酸弱电解质,部分电离,氢氧化钠与其完全反应时,生成的强碱弱酸盐要水解,溶液就成碱性了,故滴定至pH=7时,所需的氢氧化钠的量要比完全反应时少,故,滴定至中性是,盐酸所需的氢氧化钠的体积大于醋酸 希望对你有所帮助,满意请采纳,亲

在氢氧化钠与盐酸的反应实验中,当红色消失时,能否证明盐酸与氢氧化钠溶.

盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应时应该呈中性PH=7,而酚酞指示剂的变色范围是ph值8——10,小于8为无色,8——10为粉红色,大于10为红色.当红色消失时,表示PH<8,不能说明恰好反应.

下列实验方案中,不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应的是( ) A.向一.

A、向一定量的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠能与盐酸反应生成气体,不能证明氢氧化钠与盐酸反应;B、向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞溶液,溶液为红色,不断滴入稀盐酸,溶液变为无色,说明碱性消失,氢氧化钠能与盐酸反应;C、用pH试纸测氢氧化钠溶液pH,再滴加稀盐酸,pH逐渐降低,最终小于7,说明碱性消失,盐酸能与氢氧化钠反应;D、向装有少量稀盐酸的试管中滴加足量氢氧化钠溶液,再向其中滴加碳酸钠溶液,无气泡产生,说明盐酸与氢氧化钠反应;故选A.

关于氢氧化钠与盐酸的反应,下列说法正确的是 A.将一定量的稀盐酸逐滴滴.

C 试题分析:A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中,随着盐酸的不断消耗,酸性越来越弱,pH不断增大,直至超过7,说明两者发生了反应,而不是pH不断减小,错误,B、将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液仍为红色,有可能所加的盐酸量不够,氢氧化钠过量,故并不能说明两者不反应,错误,C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7,说明两者发生了反应,正确,D、氢氧化钠固体溶于水会放热,故将氢氧化钠固体放入稀盐酸中,放出热量,并不能说明两者发生了反应,有可能是氢氧化钠固体溶于水放热,错误,故选C

某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象..

【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红,遇到中性溶液或酸性溶液不变色,所以氢氧化钠中滴加盐酸使,当把氢氧化钠反应完了,溶液就会变为无色;反应物是氢氧化钠和.

小明同学在用盐酸中和氢氧化钠溶液后,为探究盐酸与氢氧化钠是否恰好完.

(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)小明设计方案是硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠,化学方程式为:CuSO4+2.

叙述0.1mol/L氢氧化钠(NaOH)溶液和0.1mol/L盐酸(HCl)溶液的配制过程?

0.1mol/L氢氧化钠(NaOH)溶液和0.1mol/L盐酸(HCl)溶液的配制过程如下:1)商用NaOH是纯度为85%的固体结晶.NaOH的分子量是:40.设:配制溶液容积为500ml.0.1mol=(0.1x40)/0.85=4.7g称取4.7g纯度为85%的NaOH,用蒸馏水定容至500ml.2)商用浓盐酸的的摩尔浓度=12.根据公式:M1V1=M2V2M2=(0.1x500)/12=4.17ml取4.17ml浓盐酸用蒸馏水定容稀释到500ml.

化学—如何判断钠跟氢氧化钠溶液、水、0.1摩尔每升的盐酸.

由于氢氧化钠溶液中本身含一定钠离子和氢氧根离子,水本身不电离出大量离子,0.1摩尔每升的盐酸电离出大量氢离子会消耗生成的氢氧根离子,0.1摩每升的硫酸铜溶液会电离出铜离子,和钠反应,也会有原电池效应加快钠反应,且主要是会和氢氧根离子生成沉淀且其是一比二反应,比氢离子更能加快反应. 所以排列顺序为氢氧化钠溶液、水、0.1摩尔每升的盐酸、0.1摩每升的硫酸铜溶液逐渐剧烈.