高中化学，caf2中f的配位原子是哪四个？

高中化学 CaF2晶胞 两个相邻且等距离最近的阳离子核间距离.

图中外框顶点和面心的是Ca2+(8*1/8+6*1/2=4),中间的大球为F-(8*1=8),此结构中含4个CaF2.最近的阳离子之核间距为d,应为面心到顶角的距离.则此立方体边长应.

edta分子中,有几个配位原子

edta分子中,有6个配位原子 EDTA,即乙二胺四乙酸,参加配位的有四个羧基上的四个氧原子和两个氨基上的两个氮原子,所以共有4+2=6个配位原子.

Ni(CO)4的配位原子是哪一个?

C,放开理论不说,我稍微用常识来解抄释一袭下. 羰基在成键后,形成分子轨道,由于碳束缚2113电子的能力弱于氧,所以在碳5261这一头,电子的活动范围要大于氧4102.即分子轨道的范围较大,所以更有利于与镍1653离子形成配位键.

化学中K2RuO4是什么

高铷酸钾吧!

CaF2中F元素的化合价是多少?

Ca +2价,所以F-1价

化学元素符号的四个位置各代表什么?

左上角——原子质量数 左下角——原子质子数 右上角——离子所带正负电荷数 右下角——原子个数 正上方——化合价

高中化学 高中常用的络合物有哪些?

络合物由配体和中心原子组成,配体是有一对或多对孤对电子的分子或离子,如cl- cn- nh3 h2o等,中心原子一般是有空轨道的金属离子,如ag+ cu2+等,配体把它们的孤对电子嵌入金属离子的空轨道中,就形成了络合物:{ag(nh3)2}+ {cu (h2o)}2+等

Na3NO4阴离子的空间构型?

[cu(nh3)4]2+ 平面四边形(对铜和氮来说) 在有些版配本的无机化学中经常写成dsp2杂化,但是cu2+电子构型为3d9,只有把一个3d电子激发到4p轨道上,cu2+离子才能采取dsp2杂化,一旦这样就不稳定,易被空气氧化成[cu(nh3)4]3+ ,实际上[cu(nh3)4]2+ 在空气中很稳定,即cu2+离子的dsp2杂化不成立. 其实[cu(nh3)4]2+ 应该是cu(nh3)4(h2o)2]2+ ,sp3d2杂化,同时发生姜•泰勒畸变,形成四短(cu←nh3配位键)两长(cu←oh2配位键)配键 由于cu←oh2配位键较弱经常认为不存在,于是就成平面结构. 希望对你有用,

高中化学问题,co2的杂化类型是?貌似我的问法不对,杂化的对象.

额,你是自学的么?很强悍啊.首先,这个问题你的问法确实不对,应该问CO2中的碳原子的杂化类型是什么,一般考虑的都是中心原子的杂化类型,CO2中,C原子.

配位化合物里配体的配位原子怎么找,有什么规律

配位化合物中直接和中心原子(或离子)配位的配位体的原子称配位原子.配位原子必须具有孤对电子.一个单齿配体只能提供一个配位原子,而多齿配体可有两个或两.