盖吕萨克定律推导 盖吕萨克定律内容
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盖吕萨克定律,压强一定时,一定质量气体的体积与热力学温.盖吕萨克定律:压强不变时,一定质量气体的体积跟热力学温度成正比,V1/V2=T1/T2.查理定律:体积不变时,一定质量气体的压强跟热力学温度成正比,P1/P2=T1/T2.
大学一年级工科类专业 普通物理
为什么玻意耳定律要求压强不太大温度不太低粒子的体积非常小; 当压强过大时,气体分子的间距会降低,分子体积就比较明显; 当温度较低,分子的间距也会降低,分子间的作用力比较明显,而且可能会出现相变.
一个小孩 吹气球 气球中的气体温度变吗 怎么证明因为是气球容积可变.从口腔中到气球中可看作体积增大,所以温度上升,所以气体压强不变,由盖吕萨克定律可知一定质量气体温度与体积成正比温度上升
压缩气体的三定律玻意耳定律 气体的体积与压强成反比的关系 查理定律 一定质量的气体,在体积保持不变时,压强随着温度的变化而变化, 盖吕萨克定律 等压变化 一定质量的气体,如果.
体积一定,温度越高,压强越大,这是为什么?根据P1V1/T1=P2V2/T2 V相同变成P1/T1=P2/T2,温度越高,压强越大.
理想气体的基本定律有哪些?其内容是什么?理想气体的三个基本定律是:(1)波义耳—马略特定律;(2)查理定律;(3)盖吕萨克定律.其具体内容: (1)波义耳—马略特定律:当气体温度不变时,压力与比容成反比变化.用公式表示: p1ν1=p2ν2 (1—11) 气体质量为m时: p1V1=p2V2(其中V=mν). (1—12) (2)查理定律:气体比容不变时,压力与温度成正比变化.用公式表示为: p1/T1=p2/T2 (1—13) (3)盖吕萨克定律:气体压力不变时,比容与温度成正比变化,对于质量为m的气体.
化学高手请进<p _extended=＂true＂>推导过程: <p _extended=＂true＂>ΔG=-RTln(Kp) <p _extended=＂true＂>ΔG=ΔH-TΔS <p _extended=＂true＂>对于单一物质的蒸气压,Kp=p(分压) <p _extended=＂true＂>所以-RTlnKp=ΔH-TΔS 即ΔH/RT=ΔS/R-lnKp <p _extended=＂true＂>引入T1,T2即可消去ΔS项,得:ln(p1/p2)=△H*(1/T2-1/T1)/R
为什么盖吕萨克定律不能用摄氏温度摄氏度有负数,热力学温度从0开始
绝对零度怎么推出来的有两个途径.第一个途径是气体实验定律(查理定律或者盖吕萨克定律)的外推,查理定律的原始表述是:气体温度每降低(升高)1摄氏度,体积就减小(增加)它在0摄氏度时体积的1/273.15.写成表达式就是: V(t)-V(0)=V(0)(t/273.15)==>V(t)=V(0)*[1+t/273.15];V(t)和V(0)分别表示气体在t摄氏度和零摄氏度时的体积. 定律的物理意义是:气体体积随着温度的降低而减小(反之亦然),那么当体积减小到不能再减小的地步时,温度是多少? 体积减.
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