原电池可以两极都和溶液反应吗？

为什么原电池要求要两电极不同活泼性?如果两极都不与电解质.

看来你对电池原理了解不多.打个比喻:两极要是一样的活泼性,就好象同一个水平面,水不会流动;活泼性相差越大,就象水的落差越大,水的流动性也越大.同样活泼的二极就抵消掉了,没有电势差就没有电了.

要形成原电池 电极一定要能和电解质溶液反应吗?为什么? 比如.

一般原电池的负极材料和电解质溶液能发生反应,正极材料一般不反应;燃料电池的正极和负极材料都不和电解质溶液反应.

铁、铜和氯化铁溶液能组成原电池吗..如果能两极的反应式是什.

应该可以 是铁的归中反应

如何判断原电池的正负极?有几种方法?

判断原电池的正负极有六种方法.如下 方法一:根据两极材料判断.一般活泼金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极;方法二:根据电极现象判断.一般.

原电池反应中负极失电子为什么不直接与溶液反应,而跑到正极.

与水向低处流一样,电子也向电势差低的一端流动,负极上活泼性强的金属电子容易流入正极. 负极由于金属失去电子进入溶液中,导致其余得电子的阳离子很难接触负电极,更容易接触正极. 这需要你记住各电极上电子的放电顺序. 同时加入的物质主要起到增强导电性的作用.

原电池两极聚集离子

这个问题是比较麻烦的,首先在距离电极不同位置处,各离子的浓度差别很大,以电极锌为例.锌作负极,失电子,发生氧化反应,因此是阳极.在阳极表面,锌不断溶解到溶液中,因此,在距离阳极几个纳米的范围内聚集着大量的锌离子,且其浓度会随着远离阳极表面而迅速降低.此时,整个回路中产生了电流,方向为从铜电极出发回到锌电极,因此可以推知溶液中离子的运动方向为阳离子从阳极到阴极,阴离子从阴极到阳极,据此可以判断在各电极处(“宏观表面”)聚集的离子

原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液.

你好!你的叙述是正确的.你的叙述是判断原电池正负极判断方法 原电池正负极的判断方法一共有六种,下面我们把六种方法完整回顾一下.具体方法如下:1、 根据两极材.

原电池中电流会通过溶液吗

若将铁、铜用导线连接,放入硫酸亚铁溶液中,接上电流计,指针可以偏转,这个实验我带学生做过.说明有电流产生,也说明三者构成了原电池. 符合原电池的基本要求: 1.活泼性不同的两极 2.有电解质溶液 3.形成闭合回路 但这三种物质之间并没有自发的氧化还原反应,实际上外界的氧气参与了反应,可以看作是铁铜连接,相对较活泼的铁发生了吸氧腐蚀. 因此, 负极:fe - 2e- = fe2+ 正极:o2 + 4e- + 2h2o = 4oh-

如何判断在原电池中,是电极发生反应还是电解质溶液发生反应?

答:在原电池反应中是一个电极和溶液发生了自发进行的氧化还原反应,而另一个电极是不与电解质溶液发生任何反应的,也不和另一个电极反应.原电池的电极一般是一端是一种活泼金属,而另一端电极是活泼性低于这一端金属活泼性的金属,或者碳棒.而电解质溶液是能够和活泼电极发生自发进行的氧化还原反应的电解质,一般这些电解质溶液是强酸或者盐类,所发生的反应必须是自发进行的有电解质溶液和活泼电极之间的氧化还原反应,因为氧化还原有电子转移的情况,而这种电子转移的过程就形成了电流,因而产生出电.活泼电极失去电子,电解质溶液中的某些离子得到电子,着就是它的实质,而现象一般发生在不活泼电极的一端.

原电池中 盐桥的作用是什么 不用盐桥可以吗

盐桥的作用就是起着平衡电池的阴阳离子的,不加盐桥的,随着反应的进行,正负级分别积累了阳离子和阴离子,这样的电池内电路的电流和外电路的电流相互矛盾,使得反应无法继续下去,而有盐桥的,其中的盐桥就是起着中和原电池的离子的. 不用是可以,不过持续的时间比较短,没有什么利用价值