金刚石晶胞cc最近距离 金刚石晶胞中最近邻距离

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都不是,金刚石最近的两个碳原子之间的距离等于晶胞对角线的四分之一,

d 试题分析:根据金刚石的晶体结构特点可知,最小的环上有6个碳原子.由于每个碳原子都是形成个相同的共价键,所以基本构型是正四面体,键角是109°28′,答案选d.

金刚石与周围的4个碳原子构成一个正四面体,与这4个碳原子等距最近干冰的立方体晶体中,定点处的CO2分子与棱边上的6个CO2分子紧邻,其距离为2(晶胞的边长.

每个晶胞里有8个炭1.55*10-8cm=155pm155ˇ3*10ˇ-30这是体积 再跟具啊附加德罗常数即可求得

你给的C-C键长数据似乎有问题,一般是0.154nm,若是按你给的数据,算得的金刚石晶格常数与标准对不上.下面我按0.154nm数据计算,你可以按我的方法算0.115nm.

12个,(1)金刚石由碳原子构成正四面体的单元.每个碳原子等距离紧邻其它 4 个碳原子.键角为 109??28?? .金刚石中由共价键构成的最小环有 6 个碳原子,但6个碳原子不都在一个平面上. (2)每个环平均拥有: 1 个C-C键, 1/2个C原子. (3)晶体中每个C原子被 12 个六元环所共有,每个C原子占有 2 个C-C键.

既然是物理问题的话应该就不用考虑很多物质内部结构的问题吧,首先金刚石是原子晶体.这道题这样理解:把金刚石内部结构看成是很多个正方体,一个正方体的体心有一个碳原子,那么这个平均距离就是两个碳原子的距离,即这些正方体的边长. 解题思路是:求出平均一个碳原子所占的体积V,然后根据立方体的体积公式求出边长,即等于平均距离. 根据所给出数据,一立方米有3500kg碳原子,n=m/M=3.5*10^6mol. 碳原子个数为:N=3.5*10.

氯离子在正方体的8个顶点,坐标(0,0,0), 铯离子在立方体中心,坐标(1/2,1/2,1/2) 一个晶胞只有一个＂CsCl＂ 1)相邻的2个Cs+(Cl-)间的距离,其实就是晶胞参数 棱长 a 体对角线是 棱长 a的√3 倍(即1.732倍) 而Cs+与Cl-间距是体对角线的一半 因此 1.732 x a =2 x 3.58x10^-8cm a= 4.13x10^-8 cm 2) NA x a^3 x ρ = 1 x M(CsCl) 6.02x 10^23 1/mol x (4.13x10^-8cm)^3 x ρ = 1 x (132.9+35.5)g/mol ρ =3.97g/cm^3

金刚石的密度为3.47~3.56g/cm3

金刚石的晶胞是18个碳原子(顶点8个,面心上下左右前后6个,体内两层对角线各2个共4个),运用切割法,属于一个晶胞中的应是8个碳原子,计算方法如下: 顶点:8*1/8=1;面心6*1/2=3;体内4;总共为8.

这篇文章到这里就已经结束了，希望对姐姐们有所帮助。