在硫酸铜和硫酸锌的混合物溶液中加入过量的镁粉，镁粉是先和最弱的反应再反应另一个，还是两个一起反应？

在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中加入过量的铁粉,充分.

由金属活动性顺序,可知活动性Zn>Fe>(H)>Cu.则在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中,加入过量的铁粉,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,充分反应后铁有剩余,过滤,则滤液中溶质有ZnSO4、FeSO4 故答案为:FeSO4、ZnSO4

在硫酸铜和硫酸锌混合溶液中加入过量铁粉,反应后过滤,滤纸上的物质是.

B.CU,FE铁能置换出硫酸铜中的铜,因为是过量的,所以滤纸上有铜和铁.所以C不对.铁不能置换出硫酸锌中的锌,所以滤纸上只要有锌的都不对.即A,D不对.

在硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中加入镁粉

镁粉先置换铜原因:氧化性: Fe3+ >Cu2+ >Fe2+ >Mg2+还原性: Fe2+ 弱还原剂+弱氧化剂因此反应按以下顺序进行为: 1) Mg +2Fe3+ =Mg2+ +2Fe2+2) Mg +Cu2+ =Mg2+ +Cu3)Mg +Fe2+ =Mg2+ +Fe

镁放入硫酸铜与硫酸锌中它与哪一个先反应

由于氧化性:Cu2+Zn2+所以镁先与硫酸铜反应

在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液里加入镁粉,你认为下列说法不正确的是 A .

镁先置换铜再置换铁,若镁不足,只置换出一部分铜,则溶液中有铜和亚铁离子,A正确.若镁不足,置换出全部铜和部分亚铁,则溶液中无铜离子,有镁和亚铁离子,C正确.若镁过量,置换出全部铜和铁,溶液中只有镁离子,D正确.B错误,若镁有剩余,则溶液中无亚铁离子.

(1)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水里加入过量的锌粉,充分反应后过滤,所.

(1)锌排在铜的前面,镁的后面,所以锌能和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,不能和硫酸镁溶液反应.又因为锌是过量的,所以充分反应后过滤,所得固体是锌和铜.(2)根据Mg5(OH)2(CO3)4 △ . 5MgO+X+4CO2↑,可知,每个X中含有2个氢原子和1个氧原子,是水,故X的化学式是H2O;因为碱式碳酸镁不可燃,300℃即分解能生成二氧化碳,所以可以用作阻燃剂(或灭火剂等).故答案为:(1)Zn和Cu;(2)H2O;阻燃剂(或灭火剂等)

在CuSO4和ZnSO4的混合物中加入过量的铁粉,充分反应过滤,留在滤纸上.

在CuSO4和ZnSO4的混合物中加入过量的铁粉,充分反应过滤,留在滤纸上的物质是铜和铁(解释)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;铜没有铁活泼,发生置换反应,又因为是过量铁;所以最后剩余是铜和铁的混合物额有帮助请记得好评,新问题请重新发帖提问,谢谢!!!(*^__^*) ……

在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤(1)若像.

首先铁粉只能与硫酸铜反应,与硫酸锌不反应.Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu1,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明没有铁,则滤出的固体是铜,滤液中一定含有的物质是生成的硫酸亚铁和未参加反应的硫酸锌.(硫酸铜可能恰好完全反应,不一定有)2,若向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明铁有剩余,则滤出的固体是铁和铜?滤液中一定含有的物质是生成的硫酸亚铁和未参加反应的硫酸锌.(硫酸铜全部被置换,一定没有了)

向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉 等充分反应 过.

铜和铁粉,因为金属活动顺序表中Zn大于Fe大于Cu,还有个原因就是铁粉是过量的

在硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,加入过量的铁粉充分反应后过滤,留在滤纸.

Fe,Cu在金属活动性顺序中镁在铁的前面,因此铁不能置换出镁,却能置换出铜,而铁是过量的,所以滤纸中有Fe和Cu