少量二氧化锰与过氧化氢在锥形瓶中反应时,为什么不符合质量守恒定律？

利用双氧水和二氧化锰于烧杯反应研究质量守恒定律,发现反应.

利用双氧水和二氧化锰于烧杯反应研究质量守恒定律,发现反应后天平不能重新平衡,其原因是1,装置的气密性不好,有气体生成外溢

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气.现将68g过氧化氢溶液.

根据质量守恒定律可知氧气的质量是:68g+1.5g-67.9g=1.6g 设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X,则:2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑68 32x 1.6g68 32 =x 1.6g X=3.4g所以所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为:3.4g 68g *100%=5%答案:该过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%

为什么化学方程式H2O2=二氧化锰=H2+O2违背了质量守恒定律

我是高二的.确实违背了质量守恒定律,质量守恒定律仅限于合理的化学反应及正确的化学方程式.你写的化学方程式是不存在的,正确的是2H2O2=2H2O+O2.

制氧气实验中为什么二氧化锰与过氧化氢在锥形瓶中正常反应但水槽中的.

装置漏气.

实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气.现将1.0g二氧化锰放入盛有.

(1)二氧化锰为催化剂,反应前后质量没改变,所以反应后得到的滤渣为二氧化锰,即得到的滤渣的质量为1.0g;(2)559mL=0.559l,反应产生氧气的质量为0.559L*1.43g/L=0.8g;(3)设过氧化氢溶液中溶质的质量x2H2O2 MnO2 .2H2O+O2↑68 32x 0.8g68 32 =x 0.8g x=1.7g答案:(1)1.0(2)0.8(3)过氧化氢溶液中含有过氧化氢1.7克.

过氧化氢制取氧气化学方程式不符合质量守恒定律

2H2O2=2H2O+O2,原子数目没有变,很符合质量守恒定律,你可能是没有配平.

过氧化氢制取氧气时不遵循质量守恒的原因

不是密闭体系,氧气溢出,故质量不守恒.

把过氧化氢溶液慢慢加入有少量的二氧化锰的锥形瓶中,这样做优点是什么

控制氧气生成的速度,有利于收集

设计实验说明二氧化锰没有和过氧化氢起反应

二氧化锰和过氧化氢反应的,生成了一种新的物质,然后这种新的物质参与了反应,反应后又生成了二氧化锰、想要说明是催化剂,先事先称量二氧化锰的质量,用分液漏斗中装双氧水,下面的试管用塞子塞住(当然要把分液漏斗的下面插进去哦)其中放二氧化锰,然后逐滴滴下双氧水,试管的另一边用排水集气法收氧气,直到不再产生氧气,反映结束,然后取出二氧化锰,用纯净水洗净,烘干,在称量,质量不变.所以是催化剂.

为什么算过氧化氢与二氧化锰反应生成氧气的质量是要加上二氧化锰的质量

1,杯内剩余物质过滤,洗涤,干燥后得滤渣3g,这是二氧化锰的质量.(反应前加入的二氧化锰3克,它作为催化剂,其质量不变)生成氧气的质量为:51+3 -49.2=4.8克2,二氧化锰的质量为3克所以,原溶液的质量为;51-3=48克.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑68 32X 4.8g68:X=32:4.8X=10.2g过氧化氢溶液中溶质的质量分数=10.2/51=20%