非等压过程是否有焓变 只有等压过程才有 h对吗
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为什么在等压条件下,化学反应的反应热等于焓变H=U+PV,我们对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=-pdV,所以dH=Q+vdp,那么在等压条件下项vdp=0,故dH=Q. 由此,在化学反应中,Q称为定.
恒温(理想气体)焓不变, 等温(在没有发生化学变化,且理想气体)焓不变, 恒压焓变等于反应热(不做非体积功),等压过程若温度变化 焓变化
高中化学是不是反应热就等于焓变,而真正的反应热和焓变是不是俩个.焓是一个与内能有关的物理量,通常认为中学的反应很多指的是恒压,而恒压反应热就等于焓变,所以高中就简单理解为焓变等于反应热.
非等温化学反应的焓变怎么计算?假设反应前温度为T1,反应后温度为T2.先计算反应物由T1变为T2的焓变,再计算出T2温度下反应的焓变,这两个焓变的和就是非等温反应的焓变.
焓变与温度,物质的量,压强聚集状态的关系,是否受其影响?.2:再解释焓变与压强聚集状态的关系 可以说两者没有必然的联系,恒温条件下,如果没有相变发生,体积无所谓变化不变化,因为由1中公式可得,焓只是温度的函数.恒温条件下,有相变的时候△H这个公式Qp=△H=.
热化学方程式是否仅表示等压反应过程?你问的这个问题属于大学课程里的物化问题. 焓变△H是在等压条件下得到的,表示等压条件下的化学反应热效应.大多数热化学方程式的反应热效应即△H,都是在等压条件下测得的,即敞口体系,外压=1个标准大气压. 等容条件的反应热用△U(热力学效应)表示,定义式U=H+pV,计算△U=Cv*△T,而△H=Cp*△T. 焓变在等容无法测量,从定义是看,焓变是△U的一部分. 热化学方程式在等压过程用焓变表示,等容过程用△U表示. 前天才.
为什么在许多情况下只用焓变也能判定反应方向用焓变只能大致判断,要想准确判断,必须将焓变与商变结合起来,有时候熵变的值相对焓变比较小(比如左右两边为固体,且系数和相同),不会太大影响.但建议还是结合起来看.为保险起见,还是用,ΔG=ΔH-TΔS ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力.反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度.这.
定压下怎么利用焓变求热力学能变在等容时,系统吸收的热力学能是全部用来改变内能变化没有过程功,但有技术功,焓变和内能变化不相等焓变的数值的求解公式是h=cp(T2-T1)内能变化的求解数值是u=cv(T2-T1) Cp>Cv,所以h>u 而且这些公式的前提都是理想气体的可逆过程才可以,即比热容是确定的,实际的是温度等多值函数还有区别.
反应热和焓变什么时候不同该反应前后的压强不变;反应的能量变化只转化为热能,而没转化为电能、光能等其他形式的能.
只有恒压过程体系才有焓值的改变?不是的 只是恒压下的焓变与热效应相等
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