0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的Na₂CO₃溶液谁大？

0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的(NH4)2SO4谁的PH大

0.1mol/L的NH4Cl 和0.1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+分别是0.1mol/L和0.2mol/L.因为SO4跟和CL离子不水解所以不用考虑了,NH4+水解后呈酸性.且1mol/L的(NH4)2SO4中NH4+是2mol/L,是NH4Cl的两倍浓度.即(NH4)2SO4酸性大 PH值小. NH4CL的PH大相同浓度的(NH4)2S和Na2S,S2-浓度等都相同,只考虑NH4和Na离子,浓度相同,谁强显谁性质自然是钠比氨的碱性大,所以Na2S碱性大,PH大

将0.1mol/L的醋酸(HAc)溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积.

你好!B.[Ac-]+[HAc]=0.1mol/L0.1mol/L的醋酸(HAc)溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,浓度为0.05mol/L 希望对你有所帮助,望采纳.

用0.1mol/L的HAc溶液和0.1mol/L的NaAc溶液配制pH=4.95的.

0.1mol/l的hac和0.1mol/l的naac配ph4.95为缓冲液100ml计算两溶液体积 形成缓冲溶液,缓冲溶液的关系式为 ph=pka-lgc(hac)/c(ac-) 由于c(hac)=c(ac-) 所以lgc(hac)/c(ac-)=0 那么ph=pka=-lg1.75*10^-5=4.76

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,混合后溶液的pH.

0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合,混合后溶液的pH>7,溶液呈碱性,说明CN - 水解程度大于HCN电离程度,c(OH - )>c(H + );依据溶液中的电荷守.

0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合

两种溶液等体积混合,浓度减半,也就是0.05了 考虑化学反应,反应结果是只剩NaHC2O4 草酸氢钠电离式写出来,10^(-a)就是电离氢离子的浓度,再衡算一下就出来了

0.1 mol•L - 1的NH4Cl和0.1 mol•L - 1的NH3•H2O等体积混合后溶液.

酸,碱的电离程度往往>盐类的水解程度,这是高中老师经常强调的啊.这样才能判断出来等浓度的氨水与氯化铵混合溶液显示碱性,因为C(NH4+)>C(Cl-),根据电荷守恒,C(H+)>C(OH-)以此类推,等浓度的醋酸,与醋酸钠混合溶液显示酸性

判断溶液的PH大小

(1)前者大于后者 (2)前者大于后者,co3碱性大于hco3的 (3)后者大于前者,在80度高温时,fecl3会发生化学反应 的

0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的NaOH等体积混合,求混合后溶液的.

等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液,因为HAC(Ka = 1.76*10^-5) 所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68*10^-10 根据[OH-]=√(5.68*10^-10*0.1)=7.5*10^-6 pOH=5.12 pH=8.88

化学0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液

显然是恰好完全反应得到NaA,A-+H2O=HA+OH-,由Ph=8知A-水解了10^-6mol/L,而钠离子(10^-1)/2mol/L,所以第一个式子答案就是A-水解的值10^-6,氢氧根浓度包括水电离的和A-水解产生的由水解式子可知要求的就是水电离的,而水电离的氢离子等于氢氧根,且氢离子显示由PH显示而来所以等于,10^-6-10^-8

0.1摩尔/L的NH4CL溶液和0.1摩尔/L的NAF溶液中,判断水电离的H+浓度.

0.1摩尔/L的NH4CL溶液和0.1摩尔/L的NAF溶液中,前者水电离的H+浓度大. NH4Cl溶液中由于NH的水解而使NH的数目减少;常温下,1.12 L H2不是0.05 mol;由于N2与H2的反应是可逆的,1.4 g N2与0.3 g H2反应不能得到1.7 g(0.1 mol)NH3.