同温同压下等质量 同温同压下二氧化硫和氧气
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同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是SO2相对分子质量=64 CO2相对分子质量=44 同温同压下,质量比 = 物质的量之比的倒数 所以SO2和CO2物质的量之比 = 44:64 = 11:16 体积之比 = 物质的量之比 = 11:1.
相同个数二氧化硫与三氧化硫分子的氧原子个数比为2:3,当氧元素质量相同,则其个数比为3:2,质量比为15:8
同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较.下列叙述.密度比=相对分子质量之比=64/44=16:11A对
同温同压下,等质量的CO和CO2的体积比和密度比怎么算同温同压下,对于气体的密度与摩尔质量成正比,故密度比等于摩尔质量之比,即等于相对分子质量之比 由阿伏加德罗定律知:同温同压下,体积比等于物质的量之比,而由n=m/M可知,在质量也相等时,物质的量之比与.
同温同压下,等质量的CO和NO气体,他们的体积之比?密度.CO相对分子质量28 NO 30 体积比15:14 密度比14:15 分子个数比30:28原子个数比60:56即15:14
同温同压下等质量的固体什么相等?只有质量相等,其它不一定相等!如物质的量,原子数,体积……
同温同压下,同质量的不同气体的体积比等于什么之比?P*V=n*R*T 又因为同温同压 所以体积与物质的量成正比 又 m=M*n 质量一定 所以物质的量与摩尔质量成反比 所以体积与摩尔质量成反比
同温同压下,相同质量的任何气体体积之比等于他们的相对.理想气体状态方程: pV=nRT 物质的量: n=m/M pV=(m/M)RT 则有: V= mRT/pM m 相同,T,p相同,则: V1/V2 = M2/M1 也就是说体积之比是与相对分子质量之比相反.
在同温度、同压力下,等质量的气体密度之比与相对原子质.等于气体的相对分子质量之比,可以用公式PV=nRT,密度=m除以V,n=m除以M(就是气体的相对分子质量)
同温同压下,等体积NO和NO2的物质的量之比,质量比,密度.答:1:1,15:23,15:23,1:2
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