如图所示的这道题，红笔标注的部分的意思是不是说将溶液的pH调至8时，铁离子恰好完全沉淀？

分析化学课后习题及答案酸碱滴定法计算0.1摩尔每升醋酸钠水溶液的PH值

你好!Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88我的回答你还满意吗~~

溶液的酸碱度是通过PH值刻画的,已知某溶液的PH值等于 - lg[H.

a、氢离子浓度越大,ph值越小.故选项正确;b、用水将ph试纸润湿,相当于对溶液进行稀释,从而使测定的溶解度不准确.故选项错误;c、ph=1的溶液与ph=3的溶液混合后,所得溶液ph不一定为2,因为与两种溶液的体积有关.故选项错误;d、显酸性的溶液加水稀释,或加入显碱性的物质,都能使溶液的ph升高.故选项正确. 故选ad.

提问一道化学题(pH)

用浓度 PH=1相当于浓度等于0.1mol/L PH=2 相当于浓度为0.01mol/L NaOH也就是0.1mol/L 而水相当于0mol/L的NaOH 再列式计算

某溶液的ph为13,该溶液能使无色酚酞溶液变( )色,加水稀释后的ph将( )(填.

某溶液的ph为13,该溶液能使无色酚酞溶液变【红】色,加水稀释后的ph将【变小】(填变大,变小或不变),其原因是【稀释后的浓度向PH=7靠近】不明白欢迎来追问!望采纳,多谢了!

溶液中氢离子浓度是指此溶液提供的氢离子浓度还是它表面上的氢离子浓度

氢离子浓度就差一个数量级,而这道题中又没有指明明确的浓度.这道题应该选D,所以无法确定溶液中氢离子浓度指的就是所有存在于溶液中的氢离子,不管是水电离还是算电离的还是碱根离子水解的,因为pH差1,比如pH=1的溶液中氢离子浓度就是pH=3的溶液中的100倍

分析化学 答案中的ka怎么来的?是根据终点时PH为9.2算出来的.

题目中一定是给了Ka值,因为需要的是Kb,所以题目中有Kw/Ka.因为水的离子积除以Ka等于Kb,即Kb=Kw/Ka,因为常温下Kw是常数,数值是1.0*10^-14,于是就有了题目中的1.0*10^-14/1.7*10^-5.

有一道数学题看不懂:我们知道,溶液的酸碱度由pH确定,当pH大于7时,溶液.

加水越多PH越大,趋近于7【小于7的】 HCl就是盐酸啊!

我想看懂这道题图中所蕴含的意义是什么? 化学题

拿氢氧化铁为例,PH=3时溶解度接近零,就是指在PH=3左右正好沉淀完全.利用不同金属沉淀完全的PH值,控制一定PH来使得金属离子达到分离的目的.

这道化学题的答案是不是错了?!哪个高手给指点一下?!

盐酸为强酸,氢离子完全容解,而醋酸不会完全容解,在稀释过程中,醋酸会电离出氢离子,而盐酸不会,所以是正确的.

为什么将溶液的pH调节到3~4,可除去硫酸铜溶液中的铁离子 怎么算出 Fe.

具体计算是这样的我们认为 溶液中某种离子的浓度小于10^-2 开始出现沉淀 达到10^-5沉淀完全利用氢氧化铁的KSP来计算 当铁离子的浓度=10^ -2 时候 计算出氢氧根离子的浓度 此时开始沉淀,然后转化成PH 大概就是2.0+当铁离子浓度带入10^ -5 计算出氢氧根离子浓度,此时的PH大概是 3.2左右所以3-4之间 铁离子完全沉淀了.注意的是 KSP 氢氧化铁 表达式中 氢氧根的浓度要带入三次方.