如图所示的这道题，对A，Zn作负极，铜作正极，电流方向不应是从II→I吗？为什么是从IV→I?

在如图所示的原电池中,下列说法不正确的是( )A.Cu为正极,Zn为负极B.电.

A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌活泼性比铜强,锌作负极,铜作正极,故A正确;B、锌作负极,负极上锌失电子,所以电子从Zn沿导线流向Cu,故B正确;C、锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应,负极反应为 Zn-2e-═Zn2+,故C正确;D、锌作负极,负极上锌失电子发生氧化反应;铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,故D错误;故选D.

在如图所示的原电池中,下列说法正确的是( )A.Cu为负极,Zn为正极B.负极.

A.该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,故A错误;B.该原电池中,锌作负极,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,所以放电过程中,锌质量逐渐减少,故B正确;C.该原电池中,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2H++2e-=H2↑,故C错误;D.正极上得电子发生还原反应,负极上失电子发生氧化反应,故D错误;故选C.

关于如图所示装置的叙述,对其描述正确的是( ) A.铜是负极,铜片上有气泡产.

A、锌片、铜片和稀硫酸溶液构成的原电池中,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,故A错误;B、原电池是将化学能转变为电能的装置,故B错误;C、锌失电子通过导线流向铜,所以电子流向为由Zn经导线流入Cu片,即从负极通过导线流向正极,故C正确;D、铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,发生还原反应,电极反应式为2H + +2e - =H 2 ↑,故D错误.故选C.

如下图所示,把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池.下列叙.

a、锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成的原电池中,金属铜做正极,该极产生氢气,所以电极质量不变,故a正确;b、锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成的原电池中,金属锌做负极,发生氧化反应,故b正确;c、该装置是原电池装置,将化学能转化为电能,故c正确;d、原电池中,电流流向和电子流向相反,应从正极流向负极,即从铜片流向锌片,故d错误.故选d.

如图为铜锌原电池示意图,下列说法不正确的是( )A.该原电池中,铜为正极B..

A.该装置中,锌易失电子作负极,铜作正极,故A正确;B.原电池工作时,电子由锌片经导线流向铜片,故B错误;C.反应消耗硫酸,则工作一段时间后溶液酸性减弱,故C正确;D.锌为负极,发生氧化反应,电极方程式为Zn-2e-=Zn2+,消耗锌片,质量减小,故D正确.故选B.

下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是 A.正极反应为Zn - 2e - =Zn 2.

B 试题分析:该原电池中,较活泼的金属Zn作负极,失电子发生氧化反应;较不活泼的金属铜作正极,得电子发生还原反应;外电路中,电子从负极流向正极;盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子,使该装置构成闭合回路;A、正极反应为Cu 2+ +2e - =Cu,错误;B、电池反应为Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu,正确;C、在外电路中,电子从负极流向正极,错误;D.取下盐桥,该装置将不能构成闭合回路,所以原电池不能继续工作,错误.

铜锌原电池如图工作时,下列叙述正确的是( ) A.正极反应Zn - 2e - =Zn 2+.

a.正极反应为cu2++2e-=cu,故a错误;b.电池总反应为锌置换出铜,为zn+cu2+=zn2++cu,故b正确;c.电子从电池负极经外电路流向正极,故c错误;d.撤去盐桥,不能形成闭合回路,则不能形成原电池反应,故d错误.故选b.

下列关于右图所示装置的叙述正确的是 ( ) A.锌是正极 B.铜片质量逐渐减少.

铜锌原电池吧,此题选d

如图所示的原电池装置中,请回答下列问题:Cu电极为 ------ 极,Zn电极.

该装置能自发进行氧化还原反应,所以构成原电池,Zn易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极,负极上电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,故答案为:正;Zn-2e-═Zn2+.

铜锌原电池的装置如图所示,下列叙述不正确的是( )A.锌片为负极B.该装置.

A.该原电池中,锌易失电子作负极,铜作正极,故A正确;B.原电池是把化学能转化为电能的装置,故B正确;C.锌易失电子发生氧化反应而作负极,Zn失电子生成锌离子,所以锌片逐渐溶解,质量减轻,故C正确;D.铜电极上氢离子得电子生成氢气,所以铜片质量不变,故D错误;故选D.