0.498%HClO4溶液相当于HClO4加水多少倍？
“高氯酸”、“氯酸”、“亚氯酸”、“次氯酸”的化学式各是什么？有何区别？
次氯酸HClO
亚氯酸HClO2
氯酸HClO3
高氯酸 HClO4
区别：
1. 次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸化学式不同，
2. 次氯酸的氧化性最强，高氯酸氧化性最弱。
3. 次氯酸的酸性最弱，高氯酸酸性最强。
1. 高氯酸，无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物。是无色透明的发烟液体。高氯酸在无机含氧酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用作氧化剂等。
2. 氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。它具有强酸性与强氧化性，可用于制取多种氯酸盐，亦可用作氧化剂。它可由氯酸钡与硫酸反应制取。氯酸水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%。稀的氯酸溶液是无色的，常温时没有气味，浓溶液呈黄色，有类似硝酸的刺激性气味。浓度在30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由减压条件下蒸发制取，但是在加热至40℃时或在浓度在超过40%时会发生分解，并剧烈爆炸，产物不一，因此氯酸仅存在于溶液中。氯酸是不稳定的，会自发发生歧化反应。
3. 亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。
4. 次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为+1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中很强，仅次于高氯酸。它仅存在于溶液中，浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的、类似氯气的气味，而且极不稳定，是一种很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。次氯酸也有很强的漂白作用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂。
次氯酸，亚氯酸，氯酸，高氯酸，它们的氧化性强度排序？请教高手
次氯酸>亚氯酸>氯酸>高氯酸。
1、处于高价态的物质一般具有氧化性。
2、处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：溴离子、碘离子等等。
3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性（如：四价硫）
扩展资料：
一、同主族元素（从上到下）
1、非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
2、金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。
二、同周期主族元素（从左到右）
1、单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
2、阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
三、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）
1、酸性越强，对应元素氧化性越强。
2、碱性越强，对应元素还原性越强。
参考资料来源：搜狗百科-氧化性
关于次氯酸、强氧化剂。
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这个过程很复杂，改变了蛋白质的局部结构，简单地说就是让组成细菌病毒的主要成分——各种蛋白质变性了，就像生鸡蛋煮后变熟鸡蛋一样。
强氧化剂容易同细菌的细胞壁中的脂蛋白或细胞膜中的磷脂质、蛋白质发生化学反应，从而使细菌的细胞壁和细胞受到破坏（即所谓的溶菌作用），细胞膜的通透性增加，细胞内物质外流，使其失去活性。
强氧化剂破坏或分解细胞壁，迅速扩散进入细胞内，氧化了细胞内酶或RNA、DNA，从而致死菌原体。
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但事实上，类似于次氯酸这样的含氯消毒剂的杀菌作用包括次氯酸分子的作用、新生氧作用和氯化作用三种于一身，当然次氯酸的氧化作用是含氯消毒剂的最主要的杀菌机理。次氯酸不仅如上所述可与细胞壁发生作用，且因分子小，不带电荷，故可直接侵入细胞内与蛋白质发生氧化作用或破坏其磷酸脱氢酶，使糖代谢失调而致细胞死亡。所以杀菌效果在各种消毒剂中效果是非常突出的。
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