配合物的配位数怎么算 配合物怎么确定配位数

解: 楼主对配合物的配位数一点都不懂吗?我大致介绍一下吧 配位数就是在配位个体中与一个形成体成键的配位原子的总数. 如果是由单齿配体形成的配合物,中心离子的配位数等于配体数目,比如说: [cu(nh3)4]2+的配位数就是4了,[cocl3(nh3)3]中co3+的配位数就是3+3=6了 如果是由多齿构成的配体,那配体的数目就不等于中心离子的配位数了,计算相对麻烦点,比如说: [cu(en)2]2+,由于乙二胺(en)是双齿配体,也就是说每个en有2个n原子与中心离子cu2+配位,因此cu2+的配位数就需要乘以2,就是2x2=4了 解题方法基本就是这样的了. 如有疑问,请再hi我

就是求 离你要 求的原子 的最近的 其他种类原子 的个数

单齿配体数 + 双齿配体数*2 + 三齿配体数*3 + 四齿配体数*4 + … + n齿配体数*n

中心原子的电荷高,配位数就大.例如,等电子系列的中心原子Ag+、Cd2+和In3+与Cl-分别生成配位数为2、4和6的【AgCl2】-、【CdCl4】2-和【InCl6】3-配离子.同一元素不同氧化态的离子常具有不同的配位数,例如,二价铂离子Pt2+的配位数为4,而4价铂离子Pt4+为6.这是因为中心离子的电荷愈高,就需要愈多的配体负电荷来中和. 中心原子的成键轨道性质和电子构型 从价键理论的观点来说,中心原子成键轨道的性质决定配位数,而中心原子的电子构型对参与成键的杂化轨道的形成很重要,例如,Zn2+和Cu+离子的5个3d轨道是全满的,适合成键的是一个4s和3个4p轨道,经sp3杂化形成4个成键轨道,指向正四面体的四个角.

主要是看配位键个数,通常情况下只要看右下角标例如[Zn(OH)4]2+,配位数为4,但是[Pt(CHOH)2]2+虽然角标为2,但它每个配位集团有两个配位键,所以一共为4,不过高中这种情况较少,通常只要算角标即可

配位数就是直接同中心例子结合的配位原子总数.某些多基配位体,计算配位数=配位体数目x基数 离子于离子之间一般 化合价为奇数的是化合价2倍 偶数等于化合价或双倍

你好,很高兴能为你回答问题: 通常,配位数可以从2到9.如在配合物【Nb(H2O)9】3+和【ReH9】2-中配位数为9;在【Mo(CN)8】4-和【TaF8】3-中为8;在【ZrF7】3-和【NbF7】2-中为7;在【Ti(H2O)6】3+、【Co(NH3)6】3+中为6;在【CdCl5】3-和Fe(CO)5中为 5;在【BeCl4】2-、【Zn(CN)4】2- 和Ni(CO)4中为4;在【HgI3】-中为3;在【Ag(NH3)2】+和【Au(CN)2】- 中为2.配位数为10或更高(11或12)的只在镧系和锕系配合物中偶尔发现,是极少见的. 祝你进步!

恩,水分子的氧上有一对孤对电子可以形成配位健 络合物就是配合物啊

在金属配合物中,一般认为金属离子是中心原子,其余为配体; 在离子晶体中,可以任意将阴阳离子中的一个视为配体,另一个视为中心原子.不过一般仍然把金属离子视为中心原子. 在非金属形成的共价化合物中,一般把与之成键的原子数最多的原子视为中心原子,比如SO3中的S,BF3中的B等. 配位数:就是中心原子周围与之成键的配体的个数,比如SO3中S的配位数为3,[Cu(NH3)4]+中Cu+的配位数为4,NaCl中Na+的配位数为6.

配位数就是中心原子的配体的个数,比如Zn2+是中心原子,NH3是配体