关于将二氧化氮和氧气通入水中？二氧化氮与氧气通入水中

关于二氧化氮和氧气混合溶于水的反应，为什么总方程式可以这样写？

其实是因为高中没有告诉你一个方程是NO2+NO+H2O=2HNO2,2HNO2+O2=2HNO3,这个方程只有在浓度很小的时候发生,所以刚开始的确像你讲的不断有NO2或者NO剩馀,但是到最後分子数减小,就会发生上述反应,即NO会被NO2吸收掉,因此最後不会出现NO.

如果氧气足量，可以将正四价氮全部氧化成正五价，生成N2O5溶于水成为硝酸溶液。总反应如下：

4NO2+2H2O+O2===4HNO3

设NO为xml，NO2为(40-x)ml

由NO2生成的NO为(40-x)/3ml

总的NO为x+ (40-x)/3

4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO3

4 3

x+ (40-x)/3 20-5

(上面一一对应）

方法二：

设NO为xml，NO2为(40-x)ml

根据4NO2+ O2+2H2O=4HNO3

40-x (40-x)/4

4NO + 3O2+ 2H2O=4HNO3

x 3x/4

消耗的氧气为(40-x)/4+ 3x/4=20-5

祝你学习天天向上，加油！！！！！！！

上面的问题分三种情况讨论：

因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO 而NO与O2自发反映产生NO2：2NO+O2==2NO2;

（1）：当NO2与O2物质的量之比大于4：1时，由于NO2过量，所以反应分两个阶段进行：1：4NO2+O2+2H2O==4HNO3；2：3NO2+H2O==2HNO3+NO；总方程式亦可写成：（4+3x）NO2+O2+(2+x)H2O==(4+2x)HNO3+xNO;(x>0)

（2）：当NO2与O2物质的量之比等于4：1时，显然方程式为：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

（3）：当NO2与O2物质的量小于4：1时, 因为O2足量，股方程式没有改变，仍为4NO2+O2+2H2O==4HNO3；但此时如果计算则需要按照NO2的量计算

相比于NO2，NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应，计算时大致与NO2相同，只是比例关系换做4：3，总方程式均为一种

（1）：NO：O2 ＞4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2的量算

（2）：NO：O2 ==4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2和NO的量算均可

（3）：NO：O2 ＜4：3时：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

计算时按NO的量算