so3的大π键图 so3杂化轨道示意图

你好,选AC,A氮气只有两个,B氯气没有,C二氧化碳,有两个大π键,D SO3只有一套大π键.所以选AC N2和CO2.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!

硫是sp2杂化,和3个氧形成3个共价键,SO3分子是平面正三角形,硫有3个电子,和3个氧的3个电子,形成6个电子4个原子(一个S,三个O)的离域大π键

在臭氧O3中,中心的氧原子以sp2杂化与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键,使O3分子称折线形.在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键,这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一个p电子形成的.二氧化硫SO2分子呈“V”字形结构,其成键方式与O3类似,S原子sp2杂化,S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外,还形成一个三中心四电子的大π键.SO2分子中∠OSO的键角为119.5°,键长d(S-O)为143.2pm,这个键长比S=O双键键长(149pm)还要短.

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大π键形成的条件,所有原子共平面,有垂直的P轨道,电子个数大于0小于2N,N是P轨道个数,另外距离要合适,就可以形成大π键了,SO3中,4个原子共平面,有4个P轨道,6个P电子,所以就形成大π键了.

SO3中,S元素采取sp2杂化,在竖直方向(就是没形成杂化轨道剩下的p轨道)上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有zhidao1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.

三氧化硫是二氧化硫通过配位键形成的. 氧的电子式为1s22s22p4,硫的电子式为1s22s22p63s23p4,最外层为3p4,有一个电子对和两个单电子,它们分成三组,分别在px py pz 上,电子对占一个轨道,两个单电子分别各占一个,轨道之间的夹角为90°. 在二氧化硫形成时硫的两个单电子分别提供给两个氧原子,两个氧原子分别拿出一个单电子与硫提供的电子形成共价键,此时硫的电子对的轨道与共价键的平面垂直,而氧的另一个单电子的轨道也与共价键平面垂直,这时这三个原子(O-S-O)的四个电子(2P-3P-3P-2P)形成一个三原子四电子Π键

有三个双键,每个双键一个π键,共三个.

根据VSEPR理论, SO3 AX3E0,可知S是sp2杂化,平面三角形结构.3个SP2轨道上有2个单电子(分别和两个氧(为方便不妨假定为A和B)形成2个sigma键)和一个孤.

从VSPER讨论,SO3 S采取sp2杂化,有三个硫氧双键;从共轭讨论,SO3采取π4 6的大共轭,以及3个S——O σ键 硫先用三个电子成σ键 再用三个电子与氧的三个单电子成大π键 注意在写的时候三个电子直接都写在S的空轨道 但是因为成了大π键所以电子分布平均化了,就不存在S 3个电子不够轨道填的问题 要从平均能量的角度看大π键,