怎么解释钪原子电子排布 钪原子的电子排布式

Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

1.根据元素周期表和电子排布规律就很容易知道了 但不等于中子数 2.电离的微粒 4.A

n是主量子数,表示不同壳层的能级,原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.n=5即第五个壳层,电子壳层符号由内到外依次为K,L,M,N,O,P...

化学元素子序从小至大排序的化学元素列表.列表大体呈长方形,某些元素周期中留. 元素周期表分区的划分是这样的:1、将价电子排布相似的元素集中起来,以最后填.

过渡元素的价电子除了最外层外,还有次外层等等.Zn3d的电子在一定条件下也可以参与成键 比如说铁,价电子3d64s2,在变成三价铁离子时,去4s上两个电子和3d上的一个电子,形成3d5的半充满稳定结构.

共有17电子:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

21元素1S^2,2S^2,2P^6,3S^2,3P^6,3D^1,4S^2 再看看别人怎么说的.

1.钪Sc的电子排布为:2-8-9-2 第三层 是9个电子2.根据定义,通常每层最多容大的电子数为 2n^2(n代表电子层数),而最外层的电子数则不超过8个,次外层电子数也不超过8个.(第1层为最外层、次外层时,电子数不超过2个)

从里到外:2,8,18,32,14,2 [氙]4f14,5d6,6s2 氙的电子层自己会写吧

铑是45号元素.1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d8 5s1这是基态的铑原子的核外电子排布,这是它的稳定结构.铑 (音老),英文Rhodium,是一种银白色、坚硬的金属,具.