钪原子的电子排布式 怎么解释钪原子电子排布

21元素1S^2,2S^2,2P^6,3S^2,3P^6,3D^1,4S^2 再看看别人怎么说的.

Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

从里到外:2,8,18,32,14,2 [氙]4f14,5d6,6s2 氙的电子层自己会写吧

钪核外电子分布是2892

铑是45号元素.1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6d8 5s1这是基态的铑原子的核外电子排布,这是它的稳定结构.铑 (音老),英文Rhodium,是一种银白色、坚硬的金属,具.

你好!根据电子排布原理:最内层是2个..第二层是8个,.第三层是18个..第四层8个,最外层是9个!!希望对你有所帮助,望采纳.

s区的元素,原子核外电子的排布都是ns1或者ns2.比如说钾原子,最外层就是4s1,比如说铷,就是5s1.

2,8,18,8,1

共有4层,最外层是2个,次外层有9个.3s2 3p6 3d1 第三层的s亚层、p亚层、d亚层分别排了2、6、1个,共9个4s2 第四层只有s亚层排了2个,故最外层2个电子 钪元素不是主族元素,是过渡元素,其排布具有复杂性,根据洪特规则和泡利不相容规则排布的. 至于钙的,因为4s亚层的能量低于3d层能量

3d在前[Ar]3d14s2