铁的冶炼实验注意事项 铁的冶炼步骤及注意事项

你好!铁的冶炼实验现象:红色的氧化铁粉末变为(黑色(银白色)),澄清的石灰水(变浑浊),导管口有(淡蓝)色火焰产生.实验开始先(通一氧化碳 )后( 加热),实验完毕先(停止加热)后(停止通一氧化碳).排放的尾气不能直接排空,应用(停止通一氧化碳)或(气球收集 )法处理.主要的反应:( 3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2) 仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢.

金属冶炼一般有以下三个步骤:1、第一步是矿石的富集,除去杂质,提高矿石中有用成分的含量;2、第二步是冶炼,利用氧化还原反应的原理,在一定条件下,用还原剂.

原理:氧化还原反应,在高温条件下,利用还原剂C或CO将铁矿石中的铁从铁的氧化物中还原出来. 主要反应方程式有:Fe2O3+3C==2Fe+3CO↑ Fe2O3+3CO==2Fe+3.

现象:红棕色的氧化铁粉末变为_黑色________,澄清的石灰水__变浑浊________,导管口有___水珠___生成.注意事项:操作步骤:实验开始先__检验气密性________后_开始加热_________,实验完毕先___将导管_拔出______后__停止加热______.尾气处理:尾气不能直接排空,应用___点燃_______或__气球收集_________后处理.现象解释:粉末变黑色,因为生成铁粉,澄清石灰水变浑浊因为生成CO2,导管口有水珠生成因为水蒸汽冷凝,实验完毕后停止加热,是为了防止倒吸

(2)根据CO具有可燃性,与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸,因此,应先通CO排尽玻璃管中的空气,然后再加热.所以实验前,为了防止要先通入一氧化碳,然后再加.

银白色 浑浊 气体 通气 加热 熄火 断气 燃烧 生成沉淀的化学反应 铁红+氢气或一氧化碳=水或二氧化碳+铁

冶炼三氧化二铁:Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2冶炼四氧化三铁:Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2 冶炼氧化亚铁:FeO+CO=高温=Fe+CO2 (如图) 过程就是装完后通co就行了,(注:先通co再点燃酒精灯,防止爆炸.最后先熄灭酒精灯再通一会儿co.防止被再次氧化.)

氧化铁粉末由红色逐渐变黑,这种黑色粉末就是被还原出来的铁;并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

实验步骤: 1.检查装置气密性 2.加入三氧化二铁 3.通入一氧化碳 4.通入一氧化碳一段时间后,点燃酒精灯,加入三氧化二铁 5.停止加热 6.冷却后停止通CO 现象:红色的三氧化二铁变成黑色物质 澄清石灰水变浑浊 尾气处气体燃烧发出蓝色火焰 结论:1.CO有还原性,可以冶炼金属 2.CO有可燃性,可以作燃料 右边得酒精灯的作用:除去多于的CO,防止污染空气 一氧化碳的性质、用途:1.CO有还原性,可以冶炼金属 2.CO有可燃性,可以作燃料

集气瓶底要有水,防止熔化物接触瓶底使瓶破裂; 铁丝用砂纸除去表面的铁锈