为什么不会有100%的纯硫酸？有没有100%纯的其它酸存在？
纯硫酸 浓硫酸有啥区别
没有纯硫酸一说，硫酸分子是带有结晶水的，不存在100%的H2SO4分子。 浓硫酸就是浓度比较高的硫酸了。
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为什么没有100％的盐酸
HCl和水的混合物称为盐酸，若盐酸浓度为100%，则意味着盐酸中不含有水，这就与前面的矛盾。所以不存在100%的盐酸。
世界上有没有百分之百纯的物质?
水和食盐是我们常见的物质。如果有人问你，这是百分之百的水，百分之百的盐吗?你该怎样回答呢?
俗话说：“金无足赤”。人们通过反复实践，证明世界上没有百分之百纯的金。也没有百分之百纯的水和盐。也就是说，没有百分之百纯的任何物质。
为什么呢?就拿水来说吧。即使是很清很透明的水，它里面合有不少溶解了的金属离子和非金属离子，像钠、铁、钙、镁、氯等离子。如果我们把水蒸馏一下，让水变成气，再使气冷凝成水，这时候水里的这些离子就大大减少了，这种蒸馏水里面还是含有不少杂质离子。现在，我们有许多办法除去水中的各种杂质。当水中的杂质离子达到极微量的时候，水就几乎不能导电了。我们称它为“高纯水”，又称为“去离子水”。即使在这种“高纯水”里，也还是有杂质的，不过已经是极少极少的了。
随着科学的发展，对于各种化学物质引进了一个“纯度”的概念。所谓“纯度”，就是从化学的角度表示物质纯到什么程度。高纯水比蒸馏水纯得多，而蒸馏水又比普通水纯得多，对于化学物质，我们根据不同的用途和要求，给它制订了不同的杂质含量控制数，规定了各种纯度的等级。有实验试剂(四级)、化学纯(三级，常用缩写“C．P”)、分析纯(二级、常用缩写“A．R”)、优级纯(一级，常用缩写“G．R”)、光谱纯、电子纯、高纯和超纯等。
化学试剂工业就是生产这种“纯”的化学物质的工业。达到纯度等级的物质就称为“试剂”。目前，我国的试剂工业发展较快，已经能生产四千多种化学试剂了。试剂的用途很广，从食品工业、医药工业、冶金工业、电子工业、科学研究、国防工业到人造卫星上天，都少不了化学试剂。在食品工业中，在制造罐头食品时，为了防腐，就要加入一点苯甲酸。在医药工业中，一切化验和鉴定都是靠各种化学试剂完成的。在冶金工业中，为了提取高纯稀有金属，就要使用各种萃取剂和高纯试剂。在原子能、半导体、电子技术和空间技术的发展中，各种高纯试剂更是关键的材料，如集成电路光刻工艺中使用的显影剂、清洗剂、去膜剂、稀释剂、腐蚀剂和掺杂材料，都是高纯试剂。
随着现代工业和科学技术的发展，对物质的要求越来越高，因此，又出现了叫做“超纯”的物质。超纯物质的纯度要求达到99.9999％以上，通常说就是“六个9”以上，现在，我们已经能制造七个9，八个9，甚至九个9的高纯物质。像集成电路所用的半导体硅，收音机里用的半导体锗，都是高纯物质。
有没有纯硫酸
◆物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入
三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
◆化学性质
◎1．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◎2．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
◎3．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4====（浓）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
◎5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)
◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑