cao捕捉co2的温度高于800还是低于800 caco3煅烧需要多少温度
CaO和CO2的反应条件是什么？
高温高压CaO+CO2=CaCO3
CaO和CO2能否反应
必须潮湿或有水 CaO+H2O=CA(OH)2 CA(OH)2+CO2=CACO3+H2O 水是中间代物 可以看做催化剂
Co2 与 cao的反应条件
有水存在的条件下就反应生成碳酸钙
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
CaO循环吸收CO2法是一种常用的技术，在降低温室气体CO2排放中具有重要的作用，其原理为CaO先与CO2反应生
（1）正反应是气体体积减小的反应，△S＜0，反应能够自发进行，必须△H-T△S＜0，所以△H必须小于0；平衡状态是指各组分浓度保持不变正逆反应速率相等的状态，
A、压强不变，说明二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故A正确；
B、密闭容器中CO2的体积分数不变，说明二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故B正确；
C、密闭容器中固体质量不变，说明气体二氧化碳的量不再发生改变，反应达到平衡状态，故C正确；
D、消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO3，都是反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：＜；＜；ABC；
（2）正反应放热，升温时平衡逆向移动，所以743℃时CaO转化率X显著下降；据图象分析，690℃-720℃时，CaO转化率的斜率最大且转化率增大，故答案为：正反应放热，升温时平衡逆向移动；690℃；690℃-720℃；
（3）5min时，CaO的转化率为60%，则反应的CaO为28g×0.6=16.8g，则参加反应的二氧化碳的质量为：
16.8×44
56 =13.2g，固体的反应速率应为v=
△m
△t =
13.2g
5min =2.64g/min，故答案为：2.64g/min；
（4）CaO吸收CO2时，随循环次数增多，生成的碳酸钙增多，固体颗粒直径变大，表面积变大，据图1可知，颗粒粒径越大，CaO转化率越低，故答案为：多次循环后CaO的颗粒直径增大；
（5）CO2的体积分数越大，越有利于CaO吸收，图象斜率变大，图象为：
，故答案为：
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