蒸馏乙醚的实验装置图 制取乙醚的装置
乙醇和乙醚蒸馏不同之处在于,乙醚蒸馏前需要检测过氧化物和除去过氧化物.乙醚蒸馏的关键问题是[过氧化物].乙醚在长期保存期间与空气或受到光照的作用,会形成过氧化物,而过氧化物受热容易爆炸,因此,乙醚蒸馏前要检测过氧化物,如果含有过氧化物则需要除去后再蒸馏.过氧化物检测:取少量乙醚,加入碘化钾和稀盐酸,震荡,然后加入淀粉溶液,如果变蓝,则证明其中含有过氧化物.所利用的原理就是过氧化物氧化碘离子为单质碘,单质碘使得淀粉变色.过氧化物除去:在乙醚中加入硫酸亚铁溶液,利用亚铁离子与过氧化物的反应,除去过氧化物,然后分液,之后蒸馏即可.
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示,a中放有浓硫酸,b中放有乙醇、无水醋酸钠,d中放有饱和碳酸钠溶液.已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶.
乙醚蒸馏和乙醇蒸馏的实验步骤有什么不同?1.乙醚的温度计需要到液面以zhidao下,乙醇是温度计水银球的上缘应恰好位于蒸馏头侧管下缘所在的水平线上2.乙醚接受需要冰水浴,因为它的沸点很低3.乙醚蒸馏前要看回是不是有过氧化物(淀粉碘化钾试纸条),防止加热时爆炸答4.乙醚蒸馏是水浴加热
(本题共12分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂.乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成(本题共12分)1.(1)I.(2)防止乙醇挥发.2.b.冷凝液化乙醚.3.c、d(2分).4.CH 3 CH 2 OH+6H 2 SO 4 2CO 2 ↑+6SO 2 ↑+9H 2 O;C+2H 2 SO 4 CO 2 ↑+2SO 2 ↑+2H .
实验室甲醇脱水制DME(二甲醚)的详细步骤,最好有制备图甲醚;二甲醚;氧代双甲烷 CH3-O-CH3 所有C、O原子均以sp3杂化轨道形成σ键. . 乙醇+浓硫酸在140摄氏度的时候可以生成乙醚.实验装置图我想你要是教化学的老师.
乙醚的实验室制法和验纯方法.最好是简单点的这些都是通用的实验室制法1.将乙醇与浓硫酸混合物加热到140℃时可发生分子间脱水生成产物乙醚.浓硫酸在这里作脱水剂\催化剂.但要将反应温度保持在140℃才能保证副.
收集乙醚为什么用直形冷凝管?直形冷凝管一般是用于蒸馏,即 在用蒸馏法分离物质时使用.而球形冷凝管一般用于反应装置,即 在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反应更彻底!
观察下列实验装置图,按要求作答:(1)写出图中四种实验操作的名称过滤,蒸发,蒸馏,萃取(分液)过滤(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知,①为过滤,②为蒸发,③为蒸馏,④为萃取(分液),故答案为:过滤,蒸发,蒸馏,萃取(分液); (2)④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯,故答案为:分液漏斗、烧杯; (3)从海水中提取水,沸点不同,利用蒸馏装置;NaCl溶于水,分离NaCl和水利用蒸发装置;碳酸钙不溶于水,则分离CaCO3和水利用过滤装置;植物油和水分层,利用分液漏斗分液,故答案为:③;②;①;④.
几个关于乙醚实验室操作的问题1、纯乙醚的沸点的确很低,很容易被蒸出,但不太清楚它和乙醇、水形成共沸物的情况.至少在实验中很少这样做. 2、乙醚的密度是0.7多一点,不太容易找到合适的液体(密度比它小的液体多半是有机溶剂,而有机溶剂又很容易和乙醚混溶;水相溶剂一般密度大于乙醚……).乙醚一般密封储存即可,你提到的这种方法实际操作价值不是太大(但是挺有创意,可尝试用惰性气体如N2封,呵呵) 3、放入铜丝起的作用主要是自由基淬灭剂,就是说在氧化过程中产生的自由基和金属原子优先结合生成稳定的分子,以防止自由基氧化乙醚的活泼氢原子生成过氧化物. 乙醚生成过氧化物可用KI或者FeSO4处理.
乙醚蒸馏时,在仪器装配和操作过程中应注意哪些问题在实验室使用或蒸馏乙醚时,实验台附近严禁有明火.因为乙醚容易挥发,且易燃烧,与空气混和到一定比例时即发生爆炸.所以蒸馏乙醚时,只能用热水浴加热,蒸馏装.