基态硅原子的次外层电子占据多少个原子轨道？

基态Si原子,电子占据的最高能层符号( ),该能层具有的原子轨道数

(1)si原子核外电子数为14,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2,电子占据的最高能层符号为m,该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9、电子数为4,故答案为:m;9.

硅原子的原子轨道数目

硅原子的原子轨道数目:9.硅原子有1s,2s,2p,3s,3p五个电子亚层(能级),其中2p、3p两个亚层各有3个原子轨道,1s、2s、3s三个亚层各有1个原子轨道,所以硅原子共有9个原子轨道.

铜离子的电子排布式,其电子占据的原子轨道数目有多少个

Cu2+的电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9或[Ar]3d9.它的电子占据的原子轨道有14个.

基态原子核外电子占有几个轨道,怎么数,高中结构化学

s能级一个轨道p能级3个d能级5个,还要看洪特规则排布的

p的基态原子最外电子层具有的原子轨道数是多少

1.原子基态时最外层具有6个p电子的是: np6(n=2,3,4,5,6) ,就是氧族元素的原子, o,s,se,te,po.原子基态时n=4的电子层有2个电子,3d轨道上有5个电子的是 3d54s2 , 是 mn 锰 原子基态时次外层d轨道全满,最外层有一个s电子的是 3 d104s1 cu铜 ,4d105s1 ag银 ,,5d106s1 au 金 某元素-2价离子基态时和氩原子的电子排布相同的是: s2- (s元素) 某元素+3价离子基态时的3d轨道半满的是: fe 铁 3d64s2 (先失去4s电子)

(1)某元素的基态原子最外层电子排布为3s23p2,它的次外层上电子云

任务占坑

硅原子的电子组态是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 是什么意思?

s、p代表的是核外电子的角量子数.s=0,电子轨道呈圆形;p=1,电子轨道呈无柄哑铃形;d=2,电子轨道呈三瓣梅花形.还有f=3,g=4……s、p前面的数n是核外电子的主.

基态原子中电子在原子轨道上的排布顺序

处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则.

硅原子基态的外围电子构型是什么?四个价电子的量子数分别为什么?

基态的外围电子构型是:3s2 3p23s2:n = 3 l =0 m = 0 ms = +1/2 n = 3 l =0 m = 0 ms = -1/23p2:n = 3 l =1 m = 0 ms = +1/2 n = 3 l =1 m = +1 ms = +1/2

元素核外电子占据四个原子轨道 这元素是什么元素?

应该是碳吧,1s2.2s2.2p2