大哥～锌原子与锌离子的本质区别是什么？我好像记得它们的定义是有区别的？但是突然想不起了，好像是
无机有机
首先，楼主作为高中生，搞竞赛的学习都很好，但是看你的问题补充，希望你戒骄戒躁，说话婉转温和更为重要，要治学先要修身~呵呵~下面解答你的问题：
我高中的时候也是搞化学竞赛的，第一题不要深究，因为决赛也不会考这些纯理论的东西，你只需要知道活性中间体和过渡态的概念即可，不要在这上面多花时间，我当时也是花了很多时间在这上面，但是回过头发现这些东西是没用的~第一题是基本的概念题，耐心看看无机化学就应该能弄清楚，不过建议你跳过。
2。是不是给电子基团的问题：出了要有孤对电子，还要看孤对电子的位置，位置一定要去前面的共轭箭在同一个平面并且相互挨着否则，就不是给电子基团，比如砒啶里的N，虽然有故对电子，但是和环不在一个平面上，有一定的角度，给电子效应就不及吸电子效应，从而表现出来的是吸电子。另一方面，比如，羰基的氧是给电子的（共轭效应），但是加上一个H+之后，电子云密度下降，就变成了吸电子。具体的给电子还是吸电子，题做多了熟了自然会记得的。
3。分子轨道里，主要是看能量，O3中电子占着的那个非建轨道其实是中间的那个氧原子的一对孤对电子，通过杂化轨道理论你可以推出来，中间的O有一堆孤对电子和O3平面不平行的，所以它没有参加化学键，因此成为非建轨道。它的能力等于原子轨道的能量，就是一对孤对电子。
4。反馈π键的能量比一般的π键要低，因此2个反馈π的成键能力的贡献只相当于一个正常的π键，所以是双键的性质。这个书上有，你仔细看能看到解释的。
5。这句话你断章取义了。这个问题要结合元素周期表来看，电负性低意味着什么？得电子能力弱。元素周期表从下到上，从左到右半径怎么变？变小是吧？电子排列的更紧密了，相互之间是不是要排斥？为了抵抗这些排斥，所以需要额外的能量，这就导致了电负性高的原子半径小，电子之间相互排斥消耗的能量高，所以，它的轨道能量自然就高。这个你看到为什么第一电子亲和能是Cl最高而不是F最高的时候应该有所思考，把它灵活运用~
6。是离子化合物。不知道你为什么会认为他是工价的？
7。当然占杂化轨道啦？sp3，参与杂化的有1个s和3个p，Cl7个电子，一共4个杂化轨道不占的话它跑哪去了？
8。这个你要看基础有机化学中的解释，非常详尽，和前面的第2问差不多，好好看看那个书吧，认真看一遍就能看懂的~
9。这个论断在哪看到的？第一主族不就是从上到下碱性增强吗？第七主族倒是碱性减小酸性增强。要分开看，到底是含氧的还是不含氧的，金属和非金属也有区别。这个不能太机械的看，高中有很多东西是不对的，所以多用功看看大学的书，要跳出高中的局限去看问题~
加油吧~呵呵~祝你成功
铜锌原电池
锌的标准电极电势小于0 (你知道,酸性介质中氢的是0)
这意味着,将锌浸泡在溶液中时,锌原子失去电子,转化为离子进入溶液的倾向超过锌离子结合电子,转化成原子,重新回到锌金属上的倾向(所以锌的标准电极电势为负,就是这些原子失去的电子在起作用:这些电子使锌金属上积累了负电荷)
反过来,铜转化为离子进入溶液的倾向弱于铜离子结合电子,转化成原子,重新回到铜金属上的倾向(所以铜的为正值)
这样,锌金属上积累了负电荷,铜金属上积累了正电荷,我们用导线连接它们,就有了电流.同时,更多的锌失去电子进入溶液,更多的铜离子得到电子回到铜金属,两边可以得到源源不断的电荷补充.
(不过这样的话溶液中会积累电荷,产生对这电流不利的电场,因而需要盐桥联系两边的溶液)
标准电极电势概念的理解对这个问题有很关键的作用,建议楼主再仔细研读一下相关内容.我当时也花了不少时间.单靠我这寥寥数语恐不能摆平. ^_^
分子原子离子元素区别口诀
一.分子原子离子区别口诀
原子右下方没有数字，分子右下方有数字，离子右上方有数字和+或-。
二.分子
1. 分子是构成物质的一种粒子。
大多数的物质都是由分子构成的。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成；硫酸由硫酸分子构成等。
2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
（1）“保持”是指构成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子。
（2）物质的性质有物理性质和化学性质，分子只能保持其化学性质，不能说成是物质的性质，因为物质的物理性质（如熔点、沸点、硬度、密度等）都是该物质大量分子聚集体所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色。
（3）分子是由原子构成的。如1个氧分子由2个氧原子构成。
三. 原子
1. 原子也是构成物质的一种粒子。
金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质。如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成。
2. 原子是化学变化中的最小粒子。在化学反应中分子可分成原子，但原子在化学反应中不能再分成更小的粒子，而是原子又重新组合成新的分子，这就是化学反应的本质。如加热红色氧化汞时，氧化汞分子分解为氧原子和汞原子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成金属汞。
四. 离子
1. 离子也是构成物质的一种粒子。
由离子构成的物质有：大多数盐、碱和活泼金属氧化物。如氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钾由钾离子和氢氧根离子构成。
2. 离子是带电的原子或原子团
带正电荷的原子或原子团叫做阳离子，带负电荷的原子或原子团叫做阴离子。典型阳离子有等，典型阴离子有、等。阳离子和阴离子是不能独立存在的，它们必须共存于离子化合物或溶液中，并且由于阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等，因此化合物或溶液不显电性。
3. 离子在化学反应中有可能再分。
当离子为单原子的离子时，在化学反应中不能再分；当离子为原子团时，它在许多化学反应中好像一个原子一样作为一个整体参加反应，反应前后保持不变，但它毕竟不是一个原子，在某些化学反应中，原子团也可能发生变化。如碱式碳酸铜、氯酸钾等物质中的会因受热而发生变化。
初中化学题：儿童缺“锌”会使其发育停滞，智力低下，这里的锌指的是？
元素 看样子LZ对这几个概念不清楚，我找了点资料给你看看
1、概念
元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、区别
元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义；原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。
3、使用领域
元素是用来描述物质的宏观组成（习惯上说组成），如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。
原子是用来描述物质的微观构成（习惯上说构成），如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。”
4、联系
元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。