将2.8克镁溶于50ml某盐酸中,盐酸最低物质浓度是多少，生成Fecl2物质浓度多少？

11.2克铁与100ml稀盐酸反应,生成Fecl2浓度是多少

忽略体积变化及水解 Fe-----------FeCl2 56 1mol 11.2 x=0.2mol C=n/V=0.2/0.1=2mol/L n(NaCl)6.2/58.5=0.105molC=n/V=0.105mol/0.1L=1.05mol/L

化学计算22

1, 物质的量浓度是:物质的量除以体积,根据PV=nRT可求出HCl的物质的量为n=0.183mol所以物质的量浓度为,(0.183/100)*1000=1.83mol/L2, 参与反应的铁质量为:根据反应方程式 2HCl + Fe = FeCl2 可知参与反应的铁的物质的量是盐酸的一半,所以反应的铁的物质的量为0.183/2=0.092mol所以质量为0.092*56=5.12g3, 生成的氢气的物质的量和反应的铁的物质的量相等为0.092mol则体积根据PV=nRT计算就可以得到2.25L4, 产生的FeCl2的量为0.092mol则浓度为(0.092/400)*1000=0.23mol/L

将 2.8gFe跟300ml 1mol/L的盐酸反应,若反应后溶液中有amolH+,则

Fe + 2HCl=FeCl2+H2 56 2 2.8g 0.2mol 可以判断Fe全部反映了,根据Cl-是守恒的,也就是没变化的,所以n(Cl-)=0.3mol

求 化学题目:某盐酸的密度为1.05g/cm3,质量分数为 10%,求

(1)该盐酸的物质的量的浓度为多少?1000*1.05*10%/36.5=2.88mol/L2)200毫升该盐酸与过量的铁屑充分反应,生成氢气的体积(标准状况下)是多少?生成的FeCl2物质的量为多少? 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑2---------1------22.42.88*0.2---Y-----X生成氢气的体积(标准状况下)是X=22.4*2.88*0.2/2=6.4512升生成的FeCl2物质的量为Y=1*2.88*0.2/2=0.288mol

将2.8克氧化钙与500ML某浓度的盐酸充分反应将2.8克CaO与500mL某

生成的沉淀是氯化银,物质的量=14.4/143.5=0.1mol,由于CaO与盐酸反应中未消耗氯离子,所以盐酸中氯离子总量=2*0.1=0.2mol,盐酸物质的量浓度=0.2/0.5=0.4mol/L

化学题目!!!帮帮忙!!急!!!

1.将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积混合,pH=12.用上述. 有不纯的NaOH1.73克,部分已变质为碳酸钠,把它溶于水,配成50ml的溶液,加入50ml.

实验室配制FeCl2溶液时,先将其溶于盐酸中,然后加水稀释,怎样用

二价铁会水解,水中存在电离平衡,Fe2+2H2O(可逆=)Fe(OH)2+2H+,所以不难看出有氢离子生成,若加盐酸平衡向逆,自然就抑制了二价铁离子水解了,加水只是一个稀释的过程

将0.65g锌加到50mL浓度为1.00mol/L的盐酸中.计算

0.65gZn物质的量0.01mol 50mL 1mol/L盐酸,物质的量0.05mol 盐酸过量,按照Zn计算Zn+2HCl=ZnCl+H2↑1 2 10.01 x y x=0.02 y=0.01(1)氢气体积0.01*22.4=0.224L(2)锌离子物质的量浓度为0.01/0.05=0.2mol/LH+的物质的量剩余0.05-0.02=0.03=mol 浓度=0.03/0.05=0.6mol/L

将100g铁粉在25度溶于盐酸中生成氯化亚铁(1)在烧杯中进行(2)

你好!盐酸足量且相等,则放出的热量相同.因为相同反应的热效应是一样的.我的回答你还满意吗~~

.然后与足量的铁粉反应.计算:将生成的FeCL2配成400mL

铁与盐酸反应式 fe + 2hcl = fecl2 + h2↑ 1、所得盐酸的物质的量浓度是 4.48l / 22.4l/mol / 0.100l = 2mol/l 2、参加反应的铁的质量是 4.48l / 22.4l/mol / 2 * 55.845g/mol = 5.5845g 3、生成的h2在标准状况下的体积是 4.48l / 22.4l/mol / 2 * 22.4l/mol = 2.24l 注:22.4l/mol为每摩气体的体积;55.845g/mol为铁的摩尔质量;式中2为两摩盐酸与一摩铁定量反应,生成一摩氢气.