准静态绝热过程方程 理想气体绝热过程pvt关系

因为:PdV+VdP=nRdT (1),dE+dW=nCv*dT+pdV=0 (2),(1)代入(2),消去T,得:pdV+Cv*dV/R=-Cv*dP/RCp*P*dV=-VdP 化简,分离变量积分:lnv^(Cp/Cv)=-lnppV^(Cp/Cv)=恒量pV^r=恒量 把PV=nkT代入消去V,可得 V^(r-1)*T=恒量,消去V可得:P^(r-1)V^(-r)=恒量

题目条件不足,功是过程量,不清楚做功过程的每一细节就不可能得知做功量的大小.我估计题目中的绝热过程是准静态或可逆进行的,如果是这样的条件,功=(p2v2-p1v1)/(r-1),或=cv(t2-t1),其中下标2指终态,1指初态.r=cp/cv,cv=5/2 r,cp=cv+r=7/2 r.其中计算p2除用到理想气体物态方程外,还会用到准静态绝热过程方程p1v1^r=p2v2^r.具体计算过程就不给出了.如有不明或题目给出的条件不是准静态或可逆过程,请追问或将题目条件补充完整.

是同一个人.这厮不但物理学成就斐然,在数学方面也相当强悍.不过有意思的是,”泊松方程“是一项数理成就无疑,但是”泊松亮斑“就多少有点抽泊松耳光的意味了……西莫恩·德尼·泊松(Siméon Denis Poisson,法语发音:发音为/simeõ d̪əni pwasõ/,1781年6月21日-1840年4月25日),是法国数学家、几何学家和物理学家.维基百科链接:zh.wikipedia./wiki/%E8%A5%BF%E8%8E%AB%E6%81%A9%C2%B7%E5%BE%B7%E5%B0%BC%C2%B7%E6%B3%8A%E6%9D%BE

绝热方程是利用热力学第一定律和理想气体状态方程在准静态条件下导出的,绝热方程的应用必须满足理想气体条件和准静态条件.绝热过程是在不与外界作热量交换的条.

是,绝热自由膨胀过程属于准静态过程,因为H=U+pV=U+nRT,U和T不变,H也就不变了.既然是绝热,那T的变化为0,所以不难理解.准静态过程是指系统从一个平衡状态向另一个平衡状态变化时经历的全部状态的总合.

气体绝热过程是怎样做功的 比如说气体只能向上膨胀,上面有一个平板,气体会把平板向上推,在气体停止膨胀时,平板停止.即,气体对平板做工与(外界气压和平板本身重力)的和做共享等,即 w=(p(外界气压)*s(平板面积)+m(平板质量)*g(重力加速度))*l(平板移动的距离)

气体分子的势能忽略,只考虑做功引起内能变化.对外做功(膨胀)--内能减小.压缩-------------内能增加分析:绝热膨胀,是对外做功.所以AB错. 膨胀内能减小,气体平均动能减小所以D对

既然都说是常数了,当然是一样的啦 额,不好意思,我没有仔细思考就随便回答了 这里的常量并不固定,只是针对某一绝热过程而言的.通常来讲,这个量在解题过程中只是一个中间量,不会对结果造成影响 希望对楼主有所帮助,望采纳!

首先要明白等体热容和等压热容怎样得出的.等体热容是在等体过程中出现的:dQ=dE=nC(v)dT,这里吸或放的热对应着气体内能的变化.而在等压过程中,dQ=dE+dW=nC(p)dT,这里吸收(放出)的热对应着做功和内能的改变.其实只要是表示气体内能的改变的,都可用dE=nC(v)dT.所以在绝热过程中,dE=-dW,即nC(v)dT=Pdv.

吸热量Q为零,即绝热状态.