指出熵流与熵产的区别 熵流和熵产区别和联系

定律内容:热量从高温物体流向低温物体是不可逆的.克劳修斯引入了熵的概念来描述. 因此系统熵变仅取决于系统的初.终状态.与过程的性质及途径无关.然而熵流与熵产均.

前者是后两个的和

熵是状态的单植函数,熵增等于初态与末态之间任意一个可逆过程中的热温比的积分熵增原理:孤立系统中的可逆过程熵不变;孤立私系统中的不可逆过程其熵要增加

绝热不可逆过程中,环境做了额外功,导致整体(体系+环境)的熵增加.一切不可逆过程的熵必然是增加的. 熵是状态函数.与路径无关.在这个问题中事实上是环境的熵增加了.

力学熵,火除火(Q/T),属过程量.玻耳兹曼统计熵S=k*lnW赋予熵绝对大小.然而,物质层次不绝,W起点也就难以定夺. 单独考虑一系统吸纳物质能量流,或是排放物质能量流,熵增还是熵减取决于W=1确定在哪里. 设若,一人体24小时循环,体重不变而有序度增加,吸纳物质能量流熵大于排放物质能量流熵.如果把两种物质能量的中间状态定义为W=1,显然,人体吸纳负熵流,排放正熵流.

理想气体自由膨胀过程熵变的计算 理想气体真空自由膨胀是不可逆过程,如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀,由于初、终两态温度不变(设为t),只是体积由v1增大到v2,所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态.对于理想气体等温膨胀这一可逆过程du=0.所以dq=du+pdv=pdv于是: 上式就是理想气体向真空自由膨胀,初末两态的熵变.因为v2>v1.,所以s2-s1>0,这说明:在不可逆绝热过程中熵增加. 总的来说,理想气体绝热自由膨胀过程是个典型的例子.如果在热力学的教学中能够恰当地,充分地应用它,既可以给学生以启示,又可以化难为易,变抽象为具体,活跃课堂气氛,改进课堂教学,提高教学质量.

你好!熵变一定为正,熵流可正可负可为零,熵流和系统与环境的关系有关,如果是封闭系统的话,熵流为零 如果对你有帮助,望采纳.

这个问题很多人都不清楚,我来解答下.首先,熵是状态参数,所以从一个状态1到另一个状态2,经历可逆和不可逆两个过程,系统的熵变是一样的,只是熵产和熵流是不一样的,因为熵产是不可逆大于可逆,而熵流也是不一样的,不可逆过程的Q比可逆过程小,所以,其熵流是可逆大于不可逆,总的而言,熵变相同. 而对于系统外的环境而言,由于可逆过程不给外界留下影响,所以,明显熵变是小于不可另过程的环境的.而至于正负号问题的这些问题,考虑后即可得到正确答案!

可逆过程的熵增等于该过程吸收的热量于温度的比值;焓的定义是该工质的内能与推动功的总和.焓可以在某种程度上表征工质做功能力.而熵微观上表征物质内部分子混乱程度.熵增分为熵流和熵产.熵流表示由于与系统与外界传热引起的熵增,熵产表示不可逆产生的熵增.熵和焓在工程上应用都极为广泛.熵主要涉及的是热二律,焓则多为热一律.两者都是状态量.

熵的变化只与反应初始及末了的状态有关,与反应如何进行,什么机理,生成什么中间产物无关.因此是状态函数.