17.下列分子中,C原子和H原子健合所用轨道为sps的是？

下列分子中,C原子和H原子键合所用的轨道为sp -- s的是 A.C2H4 B.C2

B.C2H2 sp-s A.C2H4 sp2-s C.C2H6 sp3-s H原子拿出s轨道,C拿出杂化轨道,乙炔是直线型分子,C采取的sp杂化

指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道的类型,CH4 C2H2 C2

CH4 :C--H之间是单键,sp3杂化C2H2:C--C之间是三键, sp杂化C2H4:C--C之间是双键, sp2杂化

在下列分子中,其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是( ).

a.分子中的中心原子通过sp2杂化轨道成键时,该分子不一定为平面三角形,如hcho分子中心原子杂化方式sp2,分子的立体构型为平面三角形,c6h6中c原子杂化轨道数=σ.

下列分子中,中心原子以sp杂化轨道成键的是( )A.NH3B.BF3C.BeCl

A.氨气分子中氮原子含有3个共价单键和一个孤电子对,所以价层电子对数是4,中心原子以sp3杂化轨道成键,故A错误;B.三氟化硼分子中硼原子含有3个共价单键,没有孤电子对,所以价层电子对数是3,中心原子以sp2杂化轨道成键,故B错误;C.氯化铍分子中,铍原子含有两个共价单键,不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子以sp杂化轨道成键,故C正确;D.水分子中氧原子含有2个共价单键和2个孤电子对,所以价层电子对数是4,中心原子以sp3杂化轨道成键,故D错误;故选C.

下列分子中第一个原子的杂化轨道类型属于SP杂化的是?CH4 C2H4

CH4是SP3杂化C2H4是SP2杂化C2H2是SP杂化NH3是SP3杂化,高中选修化学与结构书中方法很详细,抱歉具体方法我忘了,只能提供这些了

下列分子中σ键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是

可以私聊我~

以下有关原子轨道的说法正确的是( )A.凡中心原子采取sp3杂化轨

A.凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形,但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少,造成了其分子几何构型可以呈现V形(H2O)、三角锥形(NH3),故A错误;B.AB3型共价化合物,如中心原子没有孤电子对,则为sp2杂化,故B错误;C.杂化轨道成键时,满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理时,形成的共价键最稳定,故C正确;D.CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成,与氢原子结合时,四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠,形成4个C-Hσ键,故D错误.故选C.

关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp 3 杂化轨道成键

C A不正确,如果中心原子含有孤对电子,则不是正四面体形,例如氨气.B不正确,应该是4个H原子的1s轨道和C原子的4个2sp3杂化轨道重叠形成的.D不正确,例如BF 3 是平面三角形,属于sp2杂化.正确的答案是C.

下列说法中正确的是

答案C正确答案:CA.不正确,分子的形状BF₃与BCl₃不可能全等,B―F B―Cl键长不等.B.不正确,分子的形状CHCl₃与CH₃Cl不全等,C―H C―Cl键长不等;C.正确,CCl₄与C₂H₆分子中心原子原子轨道杂化的方式相同,均为sp³杂化;D.不正确,BF₃与NF₃分子中心原子原子轨道杂化的方式不相同,分别为sp²和sp³

可卡因是一种禁止运动员服用的兴奋剂,其化学式为C17H21NO4,下

A、可卡因相对分子质量的计算式为12*17+1*21+14+16*5,故选项说法错误. B、可卡因是一种禁止运动员服用的兴奋剂,可推测长期服用兴奋剂会给身体造成很多危害,故选项说法正确. C、可卡因是由C、H、N、O四种元素组成的,故选项说法正确. D、1个可卡因分子是由17个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和5个氧原子构成的,则可卡因分子中C、H、N、O的原子个数之比为17:21:1:4,故选项说法正确. 故选:A.