1克氢气与标况下6.72LCH4相比,所含分子数目较多的是？

3.4gNH3和6.72LCH4(标况),它们所含的分子数之比,原子数之

3.4gNH3的物质的量=3.4g/(17g/mol)=0.2mol6.72LCH4的物质的量=6.72L/(22.4L/mol)=0.3mol它们所含的分子数之比=它们的物质的量之比=0.2/0.3=2/3它们所含的原子数之比=(0.2 X 4)/(0.3 X 5)=8/15原子数之比=(0.2 X 3)/(0.3 X 4)=1/2电子数之比=(0.2 X 10)/(0.3 X 10)=2/3

标准状况下6.72LCH4的物质的量是多少

你好!6.72/22.4=0.3mol n=V/Vm Vm=22.4L/mol仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢.

急用 4克氢在标准状况下22.4升二氧化硫相比,所含分子数目较多的是

你好!n = 4/2=2mol标准状况下22.4升二氧化硫 n=22.4L/22.4L/mol =1mol所含分子数目较多的是:H2希望对你有所帮助,望采纳.

4gH2与22.4标况下相比,所含分子数最多的是?写出计算过程!

最多的是4克H2,n=m/M的4g的H2为2mol,即2NA,而22.4L标况下的氢气为1mol,即1NA,所以4克H2所含分子数最多.(即供参考哈)

1、33.6g CH4 与33.6L(标准状况)N2相比,所含分子数目多的是

甲烷的相对分子质量为16,33.6g甲烷为2.1mol,而1mol标准状况的气体为22.4L,所以氮气只有1.5mol,因此含分子多的是甲烷.1.5mol氮气为42g,所以质量大的为氮气.0.2mol氮气的质量为5.6g,5.6g甲烷为0.35mol,所以甲烷的体积为0.35mol*22.4L/mol=7.84L

在标准状况下,6.72LCH4气体的体积是多少 要过程

在标准状况下,1mol的气体体积为22.4L那么6.72÷22.4=0.3mol

4克H2和22.4L(标准状况)CO2相比,所含分子数目多的是?各1.5

4克H2是2mol,22.4l是1mol,所以所含分子数目多的是H2,1.5molCO2质量是1.5*44,而氢气是15*2所以质量大的是CO2

(1)3.4g NH3中含氨分子约 ------ 个,所含氢原子数目与标准状况下.

用极限法分析.如果5.6l气体都是甲烷(ch4),则含氢原子数为:5.6/22.4x4xna=na个.如果5.6l气体都是氨气(nh3),则含氢原子数为:5.6/22.4x3xna=0.75na个.在此混合物中,含氢原子数目为:0.75na

标况下1LCH4的物质的量是——mol,质量是——g,所含分子数是

标况下1LCH4的物质的量是1/22.4——mol,质量是—16/22.4—g,所含分子数是——1/22.4*6.02*10的23次方个—,所含原子的物质的量是—5/22.4—mol

标况下6.72lh2s的质量为多少?含多少个氢原子?多少个质子?

标况下6.72lh2s的质量=6.72*34/22.4=10.2克,含6.72*2/22.4=0.6NA个氢原子,6.72*18/22.4=5.4NA个质子.