电解agno3溶液 电解naoh溶液

阴极反应:4ag+ 4e- ==4ag(沉淀) 阳极反应:4oh- +4e- ==2h2o+o2(气体) 总反应:4agno3 + 2h2o == 4hno3 + 4ag(沉淀) + o2(气体)

agno3常温下的phag+ + h2o=(可逆号)agoh + h+ agno3在水溶液中会发生水解呈酸性,先溶于较浓的硝酸就是为抑制其水解;根所平衡移动,加硝酸其实就是增大h+浓度,对于上述反应,就是增大生成物浓度,平衡逆反应方向移动,所以产生的agoh减少.

电解AgNO3溶液时的电极方程式为:阳极:4OH--4e-=O2↑+2H2O,注意此处的OH-是由水电离产生的,4OH-需要4H2O提供,由于H2O=(可逆号)H++OH-,因此当水提供的4OH-反应掉,则溶液中会相应产生4H+.所以这个电极方程式也可以改写成:4H2O-4e-=O2↑+2H2O+4H+,即:2H2O-4e-=O2↑+4H+ 阴极:4Ag+4e-=4Ag 注意当电极反应根据电子得失守恒改写成总反应时,由于OH-由水电离产生,在总方程式中必须将OH-改写成H2O,因为H2O是弱电解质,这样得到的结果,实际是水参加了反应.

Na2SO4实际上就相当于电解水(Na+氧化性弱于H+、含氧酸根还原性要弱于OH-);电解Na2SO4是电解溶剂型:2H2O=(通电)==2H2+O2 AgNO3析氧生酸型(Ag+氧化性强于H+,含氧酸根的还原性比OH-弱):4AgNO3+2H2O=(通电)==4HNO3+4Ag+O2 不过电解后的HNO3会和Ag继续反应,整个过程相当于是一个循环的过程.直到NO3-数量变得很少很少.

在水溶液中4AgNO3+2H2O==电解=4Ag + 4HNO3 + O2

总反应式:4AgNO3 + 2H2O==电解==4Ag+O2+4HNO3 阴极:4Ag+ + 4e- ====4Ag 阳极:4OH- - 4e- ====O2 +2H2O

阳极:ag+ + e- =ag 阴极:2h2o - 4e- =o2 + 4h+ 首先得电子的是ag+,他当然抢不过ag+ 到后来ag+被消耗完毕,溶液成了hno3溶液 以高中知识而言,就相当于电解水

A.电解过程中阴极银离子放电,生成单质Ag,则阴极质量增加,故A正确;B.由4AgNO3+2H2O 电解 . 4Ag+O2↑+4HNO3,生成硝酸,溶液的酸性增强,pH不断降低,故B正确;C.由电解反应可知,从溶液中析出单质Ag和氧气,则可向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况,故C正确;D.电解时只有阳极生成氧气,故D错误;故选D.

PH=6.0时,POH=8.0,PH=3.0时,POH=11.0.POH变化了3,OH-的浓度变化就是0.001.

阴极:4ag+ +4e-=4ag 阳极:4oh--4e-=o2↑+2h2o 总反应4agno3+2h2o=4ag+o2↑+4hno3 由总方程式知,ag与hno3系数相同,所以阴极析出的银的物质的量等于增加的h+的物质的量