求质量分数的化学题 求质量分数的例题

zn+h2so4==znso4+h2 ↑ .98..161..2 ..x.y.1.0g x =49g y=80.5g 稀硫酸的质量为 49g/20%=245g 其中溶剂质量为 245g-49g=196g,在整个反应中,溶剂质量守恒 反应后所得溶液中溶质质量分数是 80.5g/(80.5g+196g)*100%=29.1%

根据溶解度的定义:在某温度下,100克水所能溶解溶质的质量. 20°C的食盐的溶解度为36克,即100克水在20°C时只能溶解36克食盐. 则50克水只能溶解18克其质量分数=18÷(50+18)*100%=26.5% 同理在某温度下50克水只能溶解20克氯化钾,其质量分=20÷(20+50)*100%=28.6%

h2so4+zn=znso4+h2(气体符号)98 65 161 2x 13g y zx=19.6g y=32.2g z=0.4g稀硫酸中溶质的质量分数:19.6g/120g*100%=16.3%反应后所得溶液中溶质的质量分数:32.2g/(120g+13g-0.4g)*100%=24.3%

解:设氢氧化镁沉淀的质量为X,Nacl为Y1, MgCl2+2NaOH=Mg(oH)2+2NaCl 80 58 117 (120g-40g)*10% X Y1 80/8Y1=58/X=117/Y1 X=5.8g Y1=11.7g 生成的氢氧化镁沉淀的质量5.8g 设此反应中Nacl为Y2 HC1+NaOH=NaCl+H2O 40 58.5 40g*10% Y2 40/4g=58.5/Y2 Y2=5.85g 反应后溶液中 Nacl%=[(5.85g+11.7g)/(120g+61.3g-5.8g)]*100% =10%

(1)根据质量守恒定律,反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g(2)计算该过氧化氢中溶液中溶质的质量分数.2H2O2==2H2O+O2↑, 68g 32g Xg 0.8g解得:X=1.7所以,质量分数=1.7/34*100%=5%

Co2+Ca(oH)2=caco3+H2o 44 100 a 5 5x44=100a a=2.2 10-2.2=7.8 (7.8\10)x100%=78% 即Co的质量分数78%

剩余固体3.5g就是铜,它不与稀硫酸反应反应掉的是锌,质量为10-3.5=6.5克(1)该混合物粉末中铜的质量分数为3.5/10=35%(2)所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?Zn+H2SO4===ZnSO4+H265----986.5----xx=9.89.8/49== 20% 希望帮到你o(∩_∩)o 不懂追问哦

Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓ 根据CaCO3的质量是5克,可以求出CO2的质量是2.2g 那么CO的质量就是7.8g,所以其质量分数为78%

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O x 12 80 160 x/80=12/160 ∴x=6 即单志同的质量分数是(10-6)/10*100%=40% 2.CuO中Cu的质量分数是:64/80*100%=80% 所以混合物中Cu的含量是6*80%+4=8.8g=0.0088kg

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