化学中的少定多多变 少定多变方程式汇总

就是离子方程式中过量缺量问题,将缺量物质定为1mol,过量物质根据需要来变化

所谓的以少定多,是指在离子方程式配平中,少量的离子系数为1(我们老师称为定一法). 例如:往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙: 碳酸氢钠少量,其系数就是一 1.

例如:向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液的离子方程式为:HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O.根据“少定多变”原则,即把少量的反应物的系数定为“1”,以少量的反应物离子数来确定多量的反应物离子前面的系数.因Ca(OH)2过量,参加反应的Na+、HCO3—个数比必须符合其化学式的组成比,余下的一个OH-会与Na+组合形成物质.

少定多变 就是 把少的系数定为1 例如nahco3+ca(oh)2 nahco3过量 ca(oh)2少量时 ca(oh)2系数为1 2个oh-消耗2个hco3-2nahco3+ca(oh)2=na2co3+caco3+2h2o2hco3- + ca2+ + 2oh- ===caco3 + 2h2o + co32- nahco3少量 ca(oh)2过量时 nahco3系数为1 1个hco3-只要一个oh- nahco3+ca(oh)2=naoh+caco3+h2o hco3- + ca2+ + oh- ===caco3 + h2o

你说的估计是离子反应间的“少定多变”.比如NaHSO4与Ba(OH)2反应.当NaHSO4足量时,将量少的Ba(OH)2看成1,那么不就“定”了,而NaHSO4需要多少就可以有多少,因为是足量的,1个Ba(OH)2则需要2个NaHSO4.于是有:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+Na2SO4+2H2O 反之,Ba(OH)2足量时,就把NaHSO4“定”为1,那么需要1个Ba(OH)2就足够了.则方程式是:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+NaOH+H2O

这个其实很简单的,如果是少量的话,先写少的那个物质1mol电离出来的各个离子,然后用另一物质的各离子去沉淀或者反应生成水(这个物质的离子个数在写的时候的数量则不限,前面那种少量的只能写1mol电离出来的)这样就行了 过量的话其实也是少量的意思,什么过量,则表示另一种少量,是一样的道理,方法同上 (有些反应多与少是没区别的)

如Ca(OH)2溶液中加过量的NaHCO3,,其离子的计量数按化学式确定..对于复分解反应,可用“少定多变法”来书写,其计量数根据反应的需要量确定,不受化学式中的比例制约,是可变的.所谓“少定”即量少的反应物设其系数为1,所谓“多变”即过量的反应物

澄清石灰水一定要拆,石灰水就要看题意了.so3+ 2氢离子=(可逆)h2o+so2so3是少量反应物,设系数为1,要多少氢离子就有多少氢离子,即,反应物浓度非常大,让平衡右移h离子是少量反映物,设系数为1,要多少so3就有多少,所以 氢离子+so3=hso3

ca(hco3)2不足时ca2++2hco3-+2oh-=caco3(沉淀)+2h2o+co32- ca(hco3)2足量时ca2++oh-+hco3-=caco3(沉淀)+h2o (

多变一化 合反应.一变多 分解反应 有氧气为反应物的 氧化反应.反应物一个酸一个碱的 中和反应 有化合价变化的 是 氧化还原反应