少定多变是啥，通俗亿点？ 少定多变方程式汇总

就是离子方程式中过量缺量问题,将缺量物质定为1mol,过量物质根据需要来变化

(1)少定多变 就是 把少的系数定为1 !(2)例如NaHCO3过量 Ca(OH)2少量时2NaHCO3 + Ca(OH)2 == Na2CO3 + CaCO3 + 2H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ===CaCO3 + 2H2O + CO32-(3)NaHCO3少量 Ca(OH)2过量时 NaHCO3 + Ca(OH)2 == NaOH + CaCO3 + H2O HCO3- + Ca2+ + OH- ===CaCO3 + H2O

向nahco3溶液中加入过量的ca(oh)2溶液的离子方程式为:hco3—+oh—+ca2+=caco3↓+h2o.根据“少定多变”原则,即把少量的反应物的系数定为“1”,以少量的反应物离子数来确定多量的反应物离子前面的系数.因ca(oh)2过量,参加反应的na+、hco3—个数比必须符合其化学式的组成比,余下的一个oh-会与na+组合形成物质. 例子:向ca(hco3)2溶液中加入少量的naoh溶液的离子方程式为:ca2++hco3—+oh—= caco3↓+h2o;向ca(hco3)2溶液中加入过量的naoh溶液的离子方程式为:ca2++2hco3—+2oh—=caco3↓+co32—+2h2o.

例如:向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液的离子方程式为:HCO3—+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O.根据“少定多变”原则,即把少量的反应物的系数定为“1”,以少量的反应物离子数来确定多量的反应物离子前面的系数.因Ca(OH)2过量,参加反应的Na+、HCO3—个数比必须符合其化学式的组成比,余下的一个OH-会与Na+组合形成物质.

“少定多变法” —快速书写酸式盐与碱反应的离子方程式的方法 酸式盐与碱反应的离子方程式因反应物相对量情况的不同而有所不同.书写的方法是:先进行过量情况判.

你说的估计是离子反应间的“少定多变”.比如nahso4与ba(oh)2反应.当nahso4足量时,将量少的ba(oh)2看成1,那么不就“定”了,而nahso4需要多少就可以有多少,因为是足量的,1个ba(oh)2则需要2个nahso4.于是有:2nahso4+ba(oh)2=baso4(沉淀)+na2so4+2h2o反之,ba(oh)2足量时,就把nahso4“定”为1,那么需要1个ba(oh)2就足够了.则方程式是:nahso4+ba(oh)2=baso4(沉淀)+naoh+h2o

由于反应的量不同,比如碳酸氢钠和石灰水反应时,碱过量时生成氢氧化钠,不足时生成碳酸钠.

就比如少量的某种物质与过量的某种物质反应,那么把少量的东西定为1份,完全反应完,过量的那种物质随着少的变化.举个例子,NaHCO3与Ca(OH)2 如果是少量的NaHCO3,过量的Ca(OH)2,那么定NaHCO3为一份,OH-的量由它决定 一个HCO3可以与一个OH-反应,所以是HCO3- + Ca2+ + OH- === H2O + CaCO3 如果是少量的Ca(OH)2,那么定义它为一份,2个OH-可以与2个HCO3-反应,所以是Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- === CaCO3 + CO32- + 2H2O

NaHSO4过量,即Ba(OH)2少量,Ba2+和OH-保持1:2.一个Ba2+需要一个SO42-沉淀,两个OH-需要两个H+,所以Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42-===BaSO4 + 2H2O..

(1)少定多变 就是 把少的系数定为1 !(2)例如nahco3过量 ca(oh)2少量时2nahco3 + ca(oh)2 == na2co3 + caco3 + 2h2o2hco3- + ca2+ + 2oh- ===caco3 + 2h2o + co32-(3)nahco3少量 ca(oh)2过量时 nahco3 + ca(oh)2 == naoh + caco3 + h2o hco3- + ca2+ + oh- ===caco3 + h2o