达到渗透平衡时有几相 渗透作用达到平衡

就相等了吗,维持液面差不就是为了使渗透压相等吗

一个σ个组元,k个相无化学反应的多元多相系统,在处于相平衡条件下,能保持k个相共存前提下系统可能变化的最大参量数目,称该多元多相系统的自由度f.其f的数值满足下式: f=σ-k+2 该式数值关系称吉布斯相律. 这题f=2-2+2=2

这句话是错的,因为这只是一个动态平衡.所谓的渗透压就是用半透膜把两种不同浓度的溶液隔开时发生渗透现象,到达平衡时半透膜两侧溶液产生的位能差,渗透的趋势方向是压差决定的,产生压差因素除了溶液浓度差,还有液体本身的压强也要考虑. 举个简单的例子,比如生物上的半透膜试验,半透膜只过水分子,不通过蔗糖分子,那么把小管端口帮上半透膜并且加入一定量的蔗糖溶液,浸入清水中,那么蔗糖溶液会吸水液面高于清水液面很多,但是会最后溶液液面静止,最后肯定渗透平衡了,但是清水的浓度肯定小于蔗糖溶液的浓度. 其实这种平衡是指水的动态平衡.

有半透膜的渗透作用达到平衡时,渗透压大的那一侧,液面较高.

1、半透膜只允许离子和小分子通过,渗透平衡只能说进入半透膜的溶液与出半透膜的溶液相同,但是如果一边有大分子,自然浓度就比另外一侧高了;2、杂质干扰;3、膜两侧外环境不一致;4、仪器故障.

渗透平衡是两溶液过一段时间后的分压相同 , 也就是相当于进入半透膜的水与出半透膜的水相同,就会达到渗透平衡.不管是什么溶液体系给够足够时间后一定能达到渗透平衡.

正确,渗透的原理就是有渗透压要的一方向渗透压低的一方转移,直至两边渗透压相同时达到平衡.

因为只是一个动态平衡.所谓的渗透压就是用半透膜把两种不同浓度的溶液隔开时发生渗透现象,到达平衡时半透膜两侧溶液产生的位能差,,渗透的趋势方向是压差决定的,产生压差因素除了溶液浓度差,还有液体本身的压强也要考虑.我只举个例子,比如生物上的半透膜试验,半透膜只过水分子,不通过蔗糖分子,那么把小管端口帮上半透膜并且加入一定量的蔗糖溶液,浸入清水中,那么蔗糖溶液会吸水液面高于清水液面很多,但是会最后溶液液面静止,最后肯定渗透平衡了,但是清水的浓度肯定小于蔗糖溶液的浓度. 还有平衡是指水的动态平衡

原生质体两侧的液体渗透压相等时,达到平衡,此时两侧浓度几乎相等

选C.依据相律,f+φ=C+2,其中平衡时f=0,对于二组分体系,C最大为2,故相数最大为4.