一个高中理综化学选择题？ 理综高中化学实验大题
高考化学选择题2
此题考查的是18电子体系中的分子，在10电子体系上进行推断。
10电子体系分子：CH4、NH3、H2O、HF
所以，18电子体系分子：
同主族下一个周期的－－SiH4、PH3、H2S、HCl
将9个电子的部分两两组合－－CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3NH2、CH3OH、CH3F、H2N-OH、H2N-F、HOF
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子－－甲是H2S
乙、丙、丁中物质分别含2种或3种元素－－可能是，SiH4、PH3、HCl、C2H6、N2H4、H2O2、CH3NH2、CH3OH、CH3F、H2N-OH、H2N-F、HOF
A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应－－错，可以是Na2S、NaHS溶液，都显碱性，但是NaHS既可以与酸反应，也可以与碱反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键－－错，乙是SiH4、N2H4、CH3OH，一定就错了
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物－－错，即丙中含C元素，可以是C2H6、CH3NH2、CH3OH、CH3F，一定就错了
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素－－对，丁一定是H2O2，其中O元素－1价
求关于元素周期律、热化学、电化学的综合测试题卷
一、选择题（每小题3分）
1.用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是（ ）
2.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的（ ）
A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+
C．X3+＞H+＞Cu2+ D．Cu2+＞H+＞X3+
3、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
4、 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A H2＋2OH－＝2H2O＋2e－ B O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C H2＝2H＋＋2e－ D O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
5、下列既可以是原电池发生的电极反应，又可以是电解池发生的电极反应式的是（）
A. ①③④ B. ①②④⑥ C. ②③④⑤ D. ②④⑥
6、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
7、已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ·
（2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ·
（3）H2(g) +0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ·
（4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
8、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ ）
A. C(s)+0.5O2(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H =+571.6 kJ/mol
C. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H =-890.3 kJ/mol
D. 0.5C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H = -1400 kJ/mol
9、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ
10、化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol
B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g)；⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol
C、 N2(g)＋ H2(g)＝NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol
D、 N2(g)＋ H2(g) ＝NH3(g)；⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol
11、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a+31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素
12、X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学 式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是（）
A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④
13、下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
14、下列叙述正确的是（）
A.金属与盐溶液的反应都是置换反应
B.阴离子都只有还原性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键
15、元素X与氢气化合生成的化合物组成为XH3，其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为74．07％，原子核内质子数和中子数相等，则下列说法正确的是( )
A．X元素的质子数为14 B．最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4
C．X元素的非金属性比氯元素弱 D．X的氢化物XH3稳定性比H2O强
16、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
二、实验题
1、（12分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是___________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。
2、（6分）下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素
回答下列问题（用化学式填写）：
（1）A是________________，Y是_______________，Z是________________．
（2）当X是强碱时，E是________________．
（3）当X是强酸时，E是________________．
（4）写出A与X反应的离子方程式_______________．
3、（18分）A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。
请回答：
（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；
若反应中转移0.05 mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为 。
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到氧化还原反应的化学方程式为 。
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的 （选填字母）。
a．CH3COONa（固） b．CuSO4（固） c．KNO3溶液 d．水
（4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程式为 。
（5）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右下图所示的实验。
①可通过观察
的现象来定性地得出结论。
②有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 。
若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进？
。
三、计算题
1、（8分）有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O经测定其摩尔质量为242g·mol－1。取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。回答：
（1）金属M的原子量为 （） x = （） n = （）
（2）C极为 （） 极。
（3）电解后溶液的pH为（设电解前后溶液的体积不变） 。
2、（8分）利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。
⑴写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
⑵若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），试计算电解池B中生成Fe2+的物质的量。
⑶若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-和b mol·L－1，光催化反应生成Fe3+的速率为c mol·L－1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过的溶液体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。