物质性质的金属性 金属性是什么性质

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物理性质一般包括导电性,导热性,延展性,硬度,机械强度,颜色,比热容,密度 化学性质包括还原性,氧化性

分子间作用力包括氢键和范德华力决定物质的物理性质:熔沸点、溶解度等 化学键可以影响物质的物理性质和化学性质:金属键影响金属的熔沸点和硬度 离子键影响离子化合物的熔沸点和硬度 共价键主要影响物质的化学性.

金属性是化学上的性质,主要指是否易于氧化.很高兴为您解答 ~~ 满意请采纳(手机版点“满意”即可)

金属性和非金属性是元素的性质 而氧化性和还原性则是宏观物质的性质

金属性常表示元素失去电子的倾向;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力. 元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,.

金属性、非金属性----指元素的性质 氧化性、还原性,酸性、碱性----指物质的性质 但它们之间存在一定的联系,某元素有金属性或非金属性,由它形成的物质或化合物也就会具有一定的氧化性、还原性,和酸性、碱性. 某元素有较强的金属性,其单质有较强的还原性,其氧化物及其氧化物的水化物(即氢氧化物)就有较强的碱性.其对应的阳离子就有较弱的氧化性. 同样,某元素有较强的非金属性,其单质有较强的氧化性,其氧化物及其氧化物的.

元素所对应的原子越易失电子,则金属性越强.因此就同一行元素来说,从左向右金属性降低非金属性上升,硅等半导体恰是过度点(最外层4个电子)

金属性就是金属的还原性,即失电子的能力,在元素周期表中,从上到下,从右到左,金属性增强,反之减弱. 非金属性就是非金属的氧化性,即得电子的能力,在元素周期表中,从下到上,从左到右,非金属性增强,反之减弱. 金属元素好像没见过得电子的,那就好像没有非金属性. 非金属失电子的挺多的,比如二氧化碳,C就是正价的.

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力. 元素的金属性越强,它的单质的还原性越强. 对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力逐渐增强,随原子半径逐渐减小,原子失电子能力逐渐降低,元素金属性逐渐减弱;而原子得电子能力逐渐增强,元素非金属性逐渐增强.例如:对于第三周期元素的金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S>P>Si. 同.

元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱.惰性气体则一般不会和其它化学物质发生反应不算.各种金属的金属性从左到右递减,对应金属的简单的,一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊:汞离子小于铁离子小于银离子),铜有亚铜离子,锰则有0、+2、+4、+6和+7价,最高价是+7价. 常见的金属活动性顺序如下: 锂、铯、 铷、 钾、镭、钡、钫、锶、 钙、 钠、 镧、 镨、钕、 钷、钐、铕、 锕、钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、.

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